Η φάση οποιασδήποτε ουσίας εξαρτάται από τη θερμοκρασία και την πίεση;
* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία είναι ένα μέτρο της μέσης κινητικής ενέργειας των μορίων μέσα σε μια ουσία.
* Υψηλότερη θερμοκρασία: Η αυξημένη κινητική ενέργεια αναγκάζει τα μόρια να κινούνται ταχύτερα και πιο μακριά, ευνοώντας την αέρια κατάσταση.
* χαμηλότερη θερμοκρασία: Η μειωμένη κινητική ενέργεια αναγκάζει να επιβραδύνουν τα μόρια και να πλησιάσουν μαζί, ευνοώντας την στερεή ή υγρή κατάσταση.
* Πίεση: Η πίεση είναι η δύναμη που ασκείται ανά περιοχή μονάδας.
* Υψηλότερη πίεση: Υψηλότερη πίεση αναγκάζει τα μόρια πιο κοντά, ευνοώντας την υγρή ή στερεά κατάσταση.
* χαμηλότερη πίεση: Η χαμηλότερη πίεση επιτρέπει στην εξάπλωση των μορίων, ευνοώντας την αέρια κατάσταση.
Οπτικοποίηση της σχέσης
Μπορείτε να απεικονίσετε αυτή τη σχέση με ένα διάγραμμα φάσης. Ένα διάγραμμα φάσης είναι ένα γράφημα που δείχνει τις διαφορετικές φάσεις μιας ουσίας σε διαφορετικές θερμοκρασίες και πιέσεις.
Παραδείγματα:
* νερό: Σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση (1 atm):
* Κάτω από 0 ° C (32 ° F), το νερό είναι στερεό (πάγος).
* Μεταξύ 0 ° C και 100 ° C (32 ° F και 212 ° F), το νερό είναι υγρό.
* Πάνω από τους 100 ° C (212 ° F), το νερό είναι αέρια (ατμός).
* διοξείδιο του άνθρακα: Στην τυπική ατμοσφαιρική πίεση, το CO2 υπάρχει ως αέριο, αλλά σε υψηλότερες πιέσεις, μπορεί να υγροποιηθεί ή να στερεοποιηθεί (ξηρός πάγος).
Key Takeaways:
* Η θερμοκρασία και η πίεση είναι οι κύριοι παράγοντες που καθορίζουν τη φάση μιας ουσίας.
* Η υψηλότερη θερμοκρασία και η χαμηλότερη πίεση γενικά ευνοούν την αέρια κατάσταση.
* Η χαμηλότερη θερμοκρασία και η υψηλότερη πίεση γενικά ευνοούν την κατάσταση στερεών ή υγρών.
* Τα διαγράμματα φάσης παρέχουν μια οπτική αναπαράσταση αυτής της σχέσης.
