Το CH3CH2CH3 έχει υψηλότερο ή χαμηλότερο σημείο βρασμού από το CH3CN;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το σημείο βρασμού σχετίζεται άμεσα με τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.
* προπάνιο (CH3CH2CH3): Παρουσιάζει κυρίως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ προσωρινών διπόλων.
* ακετονιτρίλιο (CH3CN): Έχει ένα πολικό C-N δεσμό, δημιουργώντας μια μόνιμη διπολική στιγμή. Αυτό επιτρέπει τις αλληλεπιδράσεις διπολικών-δίπολων, οι οποίες είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Μοριακό μέγεθος και επιφάνεια: Το προπάνιο είναι ένα μεγαλύτερο μόριο με μεγαλύτερη επιφάνεια από το ακετονιτρίλιο. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο προπάνιο.
Συνοπτικά: Παρόλο που το ακετονιτρίλιο έχει αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης, οι ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο προπάνιο λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της επιφάνειας του υπερβαίνουν αυτό το πλεονέκτημα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού για το προπάνιο.
