Ο σχηματισμός των διαλυμάτων στερεού υγρού απελευθερώνει ή απορροφά τη θερμότητα;
1. Εξαιρία διάλυση:
* Η θερμότητα απελευθερώνεται (Η λύση γίνεται θερμότερη).
* Αυτό συμβαίνει όταν οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις εντός της καθαρής διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη.
* Παράδειγμα:Διάλυση του υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ) σε νερό.
2. Ενδοθερμική διάλυση:
* Η θερμότητα απορροφάται (Η λύση γίνεται πιο δροσερή).
* Αυτό συμβαίνει όταν οι ελκυστικές δυνάμεις εντός της καθαρής διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.
* Παράδειγμα:Διάλυση νιτρικού καλίου (KNO₃) στο νερό.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αλλαγή θερμότητας:
* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Ο τύπος των χημικών δεσμών και των διαμοριακών δυνάμεων παρουσιάζουν έναν κρίσιμο ρόλο.
* Συγκέντρωση: Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις τείνουν να οδηγούν σε μεγαλύτερες αλλαγές θερμότητας.
* Θερμοκρασία: Η αλλαγή θερμότητας μπορεί να επηρεαστεί από τη θερμοκρασία.
Συμπερασματικά:
Δεν είναι δυνατόν να γίνει μια γενική δήλωση σχετικά με το αν ο σχηματισμός διαλυμάτων στερεού υγρού απελευθερώνει πάντα ή απορροφά τη θερμότητα. Εξαρτάται από τις συγκεκριμένες ουσίες και τη δύναμη των αλληλεπιδράσεών τους.
