Ποια είναι η πίεση που ασκείται με 32 g αερίου διατομικού οξυγόνου σε δοχείο 22,0L στα 303K;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός γραμμομορίων αερίου

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Υπολογίστε τον αριθμό των moles (n)

* Μοριακή μάζα O₂: 32 g/mol (δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι διατομικό, o₂)

* moles του o₂: (32 g) / (32 g / mol) =1 mol

3. Συνδέστε τις τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου

* P =? (τι λύνουμε)

* V =22,0 L

* n =1 mol

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =303 k

4. Λύστε για πίεση (P)

P =(NRT) / V

P =(1 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 303 k) / 22.0 l

p ≈ 1,13 atm

Ως εκ τούτου, η πίεση που ασκείται κατά 32 g αερίου διατομικού οξυγόνου σε δοχείο 22,0 L στα 303Κ είναι περίπου 1,13 ατμόσφαιρες.