Ποιο τμήμα του περιοδικού πίνακα έχει τα περισσότερα αντιδραστικά μέταλλα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους τους, σχηματίζοντας ένα κατιόν +1. Αυτό τους καθιστά πρόθυμο να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Το εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο απέχει περισσότερο από τον πυρήνα, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση.
* Αδύναμη μεταλλική σύνδεση: Οι μεταλλικοί τους δεσμοί είναι ασθενέστεροι λόγω του ηλεκτρονίου ενός σθένους, συμβάλλοντας στην αντιδραστικότητα τους.
Παραδείγματα αλκαλικών μετάλλων: Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS) και το francium (FR).
Σημαντική σημείωση: Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο γίνεται περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί. Επομένως, το francium είναι το πιο δραστικό μέταλλο στον περιοδικό πίνακα.
