Τι κοινά έχουν τα μέλη των στοιχείων της αλκαλικής γης;
1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* Όλοι έχουν Δύο ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό τους δίνει μια έντονη τάση να χάσουν αυτά τα δύο ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +2.
2. Μεταλλικές ιδιότητες:
* Είναι λαμπερά, ασημένια λευκά μέταλλα με καλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.
3. Αντιδραστικότητα:
* Είναι αντιδραστικά , αλλά λιγότερο αντιδραστική από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Αντιδρούν εύκολα με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια και αέριο υδρογόνου.
* Αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια.
* Αντιδρούν με αλογόνα για να σχηματίσουν αλογονίδια.
4. Φυσικές ιδιότητες:
* Έχουν σχετικά χαμηλές πυκνότητες σε σύγκριση με άλλα μέταλλα.
* Είναι μαλακά και εύπλαστα .
* Τα σημεία τήξης και βρασμού τους είναι σχετικά χαμηλά.
5. Εμφάνιση:
* Είναι δεν βρέθηκαν ελεύθερα στη φύση λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας τους.
* Βρίσκονται σε Ορυκτά και βράχια .
6. Χρήσεις:
* ασβέστιο χρησιμοποιείται σε δομικά υλικά, τσιμέντο και λιπάσματα.
* μαγνήσιο χρησιμοποιείται σε κράματα, μπαταρίες και φωτοβολίδες.
* βάριο χρησιμοποιείται σε απεικόνιση ακτίνων Χ και πυροτεχνήματα.
7. Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα:
* Βρίσκονται σε ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα, επίσης γνωστός ως δεύτερη ομάδα .
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τα κοινά χαρακτηριστικά των αλκαλικών στοιχείων γης:
| Χαρακτηριστικό | Περιγραφή |
| --- | --- |
| Ηλεκτρόνια σθένους | Δύο |
| Αντιδραστικότητα | Αντιδραστικά, αλλά λιγότερο από αλκαλικά μέταλλα
| Φυσικές ιδιότητες | Λαμπερό, ασημένιο-λευκό, μαλακό, εύπλαστο, χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού |
| Εμφάνιση | Βρέθηκαν σε ορυκτά και βράχια |
| Χρήσεις | Διάφορες εφαρμογές στη βιομηχανία και την τεχνολογία
| Περιοδική τοποθεσία πίνακα | Ομάδα 2 |
Αυτές οι κοινές ιδιότητες καθιστούν τα στοιχεία της αλκαλικής γης μια ξεχωριστή και ενδιαφέρουσα ομάδα στοιχείων με πολυάριθμες εφαρμογές στη ζωή μας.
