Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις αναμένονται μεταξύ των μορίων NO2F;
Το No2F είναι ένα πολικό μόριο επειδή η ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου είναι μεγαλύτερη από αυτή του αζώτου και του οξυγόνου. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο αζώτου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο φθορίου. Οι μερικές χρεώσεις στα άτομα αζώτου και φθορίου δημιουργούν μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο της πολικότητας ενός μορίου.
Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης εμφανίζονται όταν το θετικό τέλος ενός διπόλου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου διπόλου. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου και τους ιοντικούς δεσμούς, αλλά μπορούν ακόμα να έχουν σημαντική επίδραση στις ιδιότητες μιας ουσίας.
Στην περίπτωση του NO2F, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης μεταξύ των μορίων αναμένεται να είναι σχετικά αδύναμες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διπολική στιγμή του NO2F είναι σχετικά μικρή. Ωστόσο, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης μεταξύ των μορίων ΝΟ2F αναμένεται ακόμα να είναι ισχυρότερες από τις αλληλεπιδράσεις van der Waals μεταξύ μη πολικών μορίων.
