Πώς διαφέρει ο αριθμός μάζας από τη μέση ατομική μάζα;
αριθμός μάζας
* Ορισμός: Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων σε πυρήνα ατόμων.
* Τι μας λέει: Η μάζα ενός ατόμου ατόμου, με τη συμβολή των ηλεκτρονίων να είναι αμελητέα.
* Πώς είναι καθορισμένο: Υπολογίζεται με την προσθήκη του αριθμού των πρωτονίων (ατομικού αριθμού) και νετρονίων.
* Παράδειγμα: Το Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια, οπότε ο αριθμός μάζας του είναι 12.
Μέση ατομική μάζα
* Ορισμός: Ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων ενός στοιχείου.
* Τι μας λέει: Η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου που βρίσκεται στη φύση.
* Πώς είναι καθορισμένο: Υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη την αφθονία κάθε ισότοπου και τον αριθμό μάζας του.
* Παράδειγμα: Ο άνθρακας έχει δύο κύρια ισότοπα:άνθρακα-12 (98,9% αφθονία) και άνθρακα-13 (αφθονία 1,1%). Η μέση ατομική μάζα άνθρακα είναι περίπου 12.011 AMU.
Βασικές διαφορές:
* Ο αριθμός μάζας είναι ένας ολόκληρος αριθμός, ενώ η μέση ατομική μάζα είναι συνήθως δεκαδική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μέση ατομική μάζα αντιπροσωπεύει τις ποικίλες αναλογίες των ισότοπων.
* Ο αριθμός μάζας αναφέρεται σε ένα συγκεκριμένο ισότοπο, ενώ η μέση ατομική μάζα αντιπροσωπεύει ολόκληρο το στοιχείο.
* Ο αριθμός μάζας δεν αλλάζει για ένα συγκεκριμένο ισότοπο, ενώ η μέση ατομική μάζα μπορεί να αλλάξει ελαφρώς λόγω μεταβολών στην ισοτοπική αφθονία.
Συνοπτικά:
* Ο αριθμός μάζας επικεντρώνεται στη σύνθεση του ατόμου ατόμου.
* Η μέση ατομική μάζα αντιπροσωπεύει τη μέση μάζα ενός στοιχείου στη φυσική του κατάσταση, λαμβάνοντας υπόψη τις συνεισφορές όλων των ισοτόπων της.
