Τι συμβαίνει με την ατομική μάζα καθώς πηγαίνετε από μια ομάδα σε περιοδικό πίνακα και γιατί;
* Περισσότερα πρωτόνια και νετρόνια: Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρόνων σθένους, αλλά καθώς κινείστε προς τα κάτω, κερδίζουν επίσης περισσότερα πρωτόνια και νετρονομικά στον πυρήνα τους. Αυτή η αύξηση του αριθμού των υποατομικών σωματιδίων συμβάλλει άμεσα σε υψηλότερη ατομική μάζα.
* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, τα στοιχεία έχουν επιπλέον κελύφη ηλεκτρονίων. Αυτά τα κελύφη περιέχουν ηλεκτρόνια που περιστρέφονται περιστασιακά τον πυρήνα και ο αυξημένος αριθμός κελυφών συμβάλλει στο συνολικό μέγεθος του ατόμου και συνεπώς την ατομική μάζα του.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):
* λίθιο (li): Ατομική μάζα =6.941 AMU
* νάτριο (NA): Ατομική μάζα =22.990 AMU
* κάλιο (k): Ατομική μάζα =39.098 AMU
* rubidium (RB): Ατομική μάζα =85.468 AMU
* Cesium (CS): Ατομική μάζα =132.905 AMU
Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η ατομική μάζα αυξάνεται σημαντικά λόγω της προσθήκης περισσότερων πρωτονίων και νετρονίων.
Σημαντική σημείωση: Μπορεί να υπάρξουν μικρές αποκλίσεις από αυτή τη γενική τάση, ειδικά στην περίπτωση των ισότοπων. Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οδηγώντας σε παραλλαγές στην ατομική μάζα.
