Όταν 2 μόρια ενός στερεού διατηρούνται σε κάποια απόσταση μεταξύ τους και η δύναμη μεταξύ τους μετράται, στη συνέχεια λειώνεται για να σχηματίσει υγρό. Δύο τώρα ίδια δύναμη;
* καταστάσεις ύλης και διαμοριακών δυνάμεων: Η διαφορά στη δύναμη μεταξύ των δύο μορίων προκύπτει από τις διάφορες καταστάσεις της ύλης, στερεών και υγρών και από τη φύση των διαμοριακών δυνάμεων.
* Στερεά κατάσταση: Σε ένα στερεό, τα μόρια είναι στενά συσκευασμένα και συγκρατούνται από ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις. Αυτές οι δυνάμεις μπορούν να είναι:
* Ιονικά ομόλογα: Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Ισχυρή κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* δεσμούς υδρογόνου: Ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-διπολικού που περιλαμβάνουν υδρογόνο.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύναμα αξιοθέατα λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* Υγρή κατάσταση: Σε ένα υγρό, τα μόρια είναι πιο χαλαρά συσκευασμένα και οι ενδομοριακές δυνάμεις είναι ασθενέστερες. Ενώ ορισμένες από τις δυνάμεις που υπάρχουν στην στερεά κατάσταση μπορεί να παραμείνουν, είναι λιγότερο αποτελεσματικές λόγω της αυξημένης απόστασης και της ελευθερίας της κίνησης μεταξύ των μορίων.
* τήξη: Όταν ένα στερεό λιώνει, η αυξημένη θερμική ενέργεια ξεπερνά τις ισχυρές ενδομοριακές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια σε ένα σταθερό πλέγμα. Αυτό αναγκάζει τα μόρια να απελευθερωθούν από την άκαμπτη δομή τους και να κινηθούν πιο ελεύθερα, με αποτέλεσμα μια λιγότερο διατεταγμένη κατάσταση με ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις.
Επομένως, η δύναμη μεταξύ δύο μορίων θα είναι ασθενέστερη στην υγρή κατάσταση σε σύγκριση με την στερεά κατάσταση. Αυτή η διαφορά στις διαμοριακές δυνάμεις είναι αυτό που καθορίζει τις ξεχωριστές ιδιότητες των στερεών (σταθερό σχήμα, άκαμπτο) και υγρά (υγρό, παίρνει το σχήμα του δοχείου του).
