Ποια εξίσωση υπακούει στον νόμο της μάζας διατήρησης;

Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστημάτων που σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.

Εδώ είναι πώς να εντοπίσετε μια εξίσωση που υπακούει σε αυτόν τον νόμο:

Αναζητήστε ισορροπημένες χημικές εξισώσεις:

Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου τόσο στο αντιδραστήριο όσο και στις πλευρές του προϊόντος. Αυτό εξασφαλίζει ότι δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται άτομα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, εκπληρώνοντας τη διατήρηση της μαζικής αρχής.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου:

* Μη ισορροπημένη: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

* Ισορροπημένη: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Στην ισορροπημένη εξίσωση, έχουμε:

* 1 άτομο άνθρακα και στις δύο πλευρές

* 4 άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές

* 4 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές

Αυτό καταδεικνύει ότι η μάζα των αντιδραστηρίων (μεθάνιο και οξυγόνο) είναι ίση με τη μάζα των προϊόντων (διοξείδιο του άνθρακα και νερό).

Σημαντική σημείωση: Ο νόμος της διατήρησης της μάζας ισχύει μόνο για τα κλειστά συστήματα, όπου δεν μπορεί να εισέλθει ή να φύγει. Σε ανοικτά συστήματα, η μάζα μπορεί να χαθεί ή να αποκτηθεί λόγω παραγόντων όπως η εξάτμιση ή η καύση.