Γιατί μπορεί ένα publevel να κρατήσει 6 ηλεκτρόνια, ενώ τα S όχι περισσότερα από 2 ηλεκτρόνια;

Η διαφορά στο μέγιστο αριθμό των ηλεκτρονίων που μπορούν να καταλαμβάνουν ένα S Sublevel (2) και ένα publevel (6) βράζει μέχρι το σχήμα και τον αριθμό των τροχιακών μέσα σε κάθε sublevel.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* S Sublevel:

* Έχει μόνο ένα τροχιακό , η οποία είναι σφαιρική μορφή.

* Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο Δύο ηλεκτρόνια Λόγω της αρχής του αποκλεισμού Pauli (η οποία δηλώνει ότι δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών).

* p sublevel:

* Έχει τρία τροχιακά , το καθένα με σχήμα αλτήρα προσανατολισμένο κατά μήκος διαφορετικών άξονων (x, y, z).

* Κάθε ένα από αυτά τα τροχιά P μπορεί να κρατήσει το μέγιστο Δύο ηλεκτρόνια , ακριβώς όπως το O Orbital.

* Δεδομένου ότι υπάρχουν τρία τροχιά, ο συνολικός μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα pubevel είναι 6 (3 τροχιακά x 2 ηλεκτρόνια ανά τροχιακό).

Συνοπτικά, η διαφορά στο μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων οφείλεται στο γεγονός ότι τα pubevels έχουν περισσότερα τροχιακά από τα Subevels.