Δύναμη έλξης μεταξύ μη πολικών μορίων;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Μη πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν υπάρχει μόνιμο θετικό ή αρνητικό άκρο (διπολικό).
* Προσωρινά διπόλματα: Παρόλο που τα μη πολικά μόρια δεν έχουν μόνιμα δίπολα, η σταθερή κίνηση των ηλεκτρονίων μπορεί να δημιουργήσει προσωρινές, ανομοιογενείς κατανομές φορτίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα φευγαλέα, επαγόμενα δίπολα.
* Δύναμη διασποράς του Λονδίνου: Αυτά τα προσωρινά δίπολα μπορούν να προκαλέσουν προσωρινά δίπολα σε γειτονικά μόρια, οδηγώντας σε μια αδύναμη έλξη μικρής εμβέλειας μεταξύ τους. Αυτή η δύναμη είναι γνωστή ως δύναμη διασποράς του Λονδίνου.
Βασικά χαρακτηριστικά της δύναμης διασποράς του Λονδίνου:
* Αδύναμη διαμοριακή δύναμη: Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης.
* αυξάνεται με μέγεθος: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μεγαλύτερες προσωρινές διπόλες και ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* αυξάνεται με την επιφάνεια: Τα μόρια με μεγαλύτερες επιφανειακές περιοχές έχουν περισσότερα σημεία επαφής για τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου για να ενεργούν.
Παραδείγματα:
* Η έλξη μεταξύ δύο μορίων μεθανίου (CH4) οφείλεται στις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Το σχετικά υψηλό σημείο βρασμού του προπανίου (C3H8) σε σύγκριση με το μεθάνιο οφείλεται σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ μορίων προπανίου.
Συνοπτικά: Ενώ τα μη πολωτικά μόρια δεν έχουν μόνιμα δίπολα, τα προσωρινά διπόλια που σχηματίζουν λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων οδηγούν σε αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις που ονομάζονται δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων των μη πολικών ουσιών.
