Ποιος είναι ο κβαντικός αριθμός της γωνιακής ορμής και το μαγνητικό για ένα ηλεκτρόνιο 3p;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη γωνιακή ορμή και τους μαγνητικούς κβαντικούς αριθμούς για ένα ηλεκτρόνιο 3p:

Κατανόηση των κβαντικών αριθμών

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Αυτός ο αριθμός περιγράφει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου. Για ένα ηλεκτρόνιο 3p, n =3.

* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Αυτός ο αριθμός περιγράφει το σχήμα του τροχιακού ηλεκτρονίου. Μπορεί να έχει τιμές από 0 έως N-1.

* L =0 αντιστοιχεί σε ένα τροχιακό (σφαιρικό)

* L =1 αντιστοιχεί σε ένα τροχιακό P (σχήμα αλτήρα)

* L =2 αντιστοιχεί σε ένα τροχιακό (πιο περίπλοκο σχήμα)

* Και ούτω καθεξής ...

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (m l ): Αυτός ο αριθμός περιγράφει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο διάστημα. Μπορεί να έχει τιμές από -L έως +L, συμπεριλαμβανομένου του 0.

Εφαρμογή στο 3p Electron

* Δεδομένου ότι έχουμε ένα ηλεκτρόνιο 3p, n =3.

* Το γράμμα "P" υποδεικνύει ότι L =1.

* Για L =1, οι πιθανές τιμές του m _l είναι:-1, 0, +1.

Επομένως:

* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L) =1

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (m l ) =-1, 0, ή +1

Σημαντική σημείωση: Δεν μπορείτε να καθορίσετε μία μόνο τιμή για m l χωρίς περισσότερες πληροφορίες. Το 3p subshell έχει τρία τροχιακά, το καθένα με διαφορετικό προσανατολισμό στο διάστημα, που αντιστοιχεί σε m _l =-1, 0 και +1.