Τι δείχνει την παρουσία ασθενών διαμοριακών δυνάμεων σε ένα υγρό;
Φυσικές ιδιότητες:
* Χαμηλό σημείο βρασμού: Τα υγρά με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων, με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο σημείο βρασμού.
* Υψηλή πίεση ατμών: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις επιτρέπουν στα μόρια να ξεφύγουν πιο εύκολα στην υγρή φάση, οδηγώντας σε υψηλότερη πίεση ατμών.
* χαμηλό ιξώδες: Τα υγρά με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις ρέουν εύκολα με ελάχιστη αντίσταση, υποδεικνύοντας χαμηλό ιξώδες.
* υψηλή μεταβλητότητα: Τα υγρά με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις εξατμίζονται εύκολα, καθιστώντας τα πτητικά.
* Χαμηλή επιφανειακή τάση: Οι συνεκτικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων είναι αδύναμες, με αποτέλεσμα χαμηλότερη επιφανειακή τάση.
Μοριακή δομή:
* Μη πολικά μόρια: Τα μη πολικά μόρια έχουν αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου ως την κύρια διαμοριακή δύναμη τους.
* Μικρά μόρια: Τα μικρότερα μόρια έχουν λιγότερη επιφάνεια για αλληλεπίδραση, οδηγώντας σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
* απουσία δεσμών υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, οπότε η απουσία τους είναι ενδεικτική των ασθενέστερων δυνάμεων.
Παραδείγματα:
* αιθέρα: Ο διαιθυλαιθέρας έχει ένα χαμηλό σημείο βρασμού (-34,6 ° C), υψηλή πίεση ατμών και είναι εξαιρετικά πτητική, όλα λόγω των ασθενών αλληλεπιδράσεων διπολικών-δίπολων και των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.
* μεθάνιο (CH4): Το μεθάνιο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου επειδή παρουσιάζει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Σημαντική σημείωση:
Είναι σημαντικό να θεωρηθεί ότι η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τα συγκεκριμένα μόρια και το περιβάλλον. Για παράδειγμα, ενώ οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι γενικά αδύναμες, μπορούν να γίνουν σημαντικές σε μεγάλα μόρια με πολλά ηλεκτρόνια.
