Γιατί η ηλεκτροαρνητικότητα της μη μέταλλο υψηλότερη από το μέταλλο;

Η ηλεκτροαρνητικότητα των μη μεταλλικών είναι υψηλότερη από τα μέταλλα λόγω των ακόλουθων λόγων:

* μικρότερο ατομικό μέγεθος: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά μικρότερες ατομικές ακτίνες σε σύγκριση με τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους τους είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνουν μια ισχυρότερη έλξη από τα θετικά φορτισμένα πρωτόνια.

* υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (το καθαρό θετικό φορτίο που βιώνουν τα ηλεκτρόνια σθένους) σε σύγκριση με τα μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων πυρήνα (ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα) είναι μικρότερος σε μη μέταλλα, οδηγώντας σε ασθενέστερη επίδραση θωράκισης και ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια σθένους.

* Υψηλότερη ενέργεια ιονισμού: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερες ενέργειες ιονισμού από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα μη μέταλλο άτομο, υποδεικνύοντας ισχυρότερη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια τους.

* ισχυρότερη συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν μεγαλύτερη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια, υποστηρίζοντας περαιτέρω την έλξη τους στα ηλεκτρόνια.

Συνοπτικά:

Ο συνδυασμός μικρότερου μεγέθους, υψηλότερου αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου, υψηλότερης ενέργειας ιονισμού και ισχυρότερη συγγένεια ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μη μέταλλα που έχουν μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι τα μη μέταλλα έχουν ισχυρότερη ικανότητα να προσελκύουν ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το χλώριο (CL) και το νάτριο (NA). Το χλώριο είναι μη μέταλλο και το νάτριο είναι ένα μέταλλο. Το χλώριο έχει μικρότερο ατομικό μέγεθος, υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο και ισχυρότερη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια του από το νάτριο. Ως εκ τούτου, το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο. Αυτό εξηγεί γιατί, όταν σχηματίζουν έναν δεσμό, το χλώριο θα προσελκύσει τα κοινά ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό με νάτριο.