Είναι η δύναμη έλξης μεταξύ μορίων αδύναμη ή ισχυρή;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων. Είναι πολύ πιο αδύναμες από τις δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων ή από αλληλεπιδράσεις μεταξύ μόνιμων διπόλων.
* Ενδομοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μέσα σε ένα μόριο. Είναι πολύ ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις επειδή περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
Τύποι διαμοριακών δυνάμεων:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Είναι παρόντα σε όλα τα μόρια.
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα διπόλια.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθορίνη).
Παραδείγματα:
* Τα μόρια του νερού συγκρατούνται από τη δέσμευση υδρογόνου, η οποία είναι σχετικά ισχυρή, εξηγώντας γιατί το νερό έχει υψηλό σημείο βρασμού.
* Τα ευγενή άτομα αερίου έχουν μόνο αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ τους, με αποτέλεσμα πολύ χαμηλά σημεία βρασμού.
Ενώ οι διαμοριακές δυνάμεις είναι αδύναμες σε σύγκριση με τις ενδομοριακές δυνάμεις, εξακολουθούν να διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων της ύλης, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και το ιξώδες.
