Η ακτίνα του πρώτου ατόμου υδρογόνου Bohr Orbit είναι 0,529 amstraum Το τρίτο.
Κατανόηση του μοντέλου Bohr
* Μοντέλο Bohr: Αυτό το μοντέλο περιγράφει τη δομή των ατόμων όσον αφορά τα επίπεδα κβαντισμένης ενέργειας (ή τις τροχιές) που μπορούν να καταλάβουν τα ηλεκτρόνια.
* Ακτίνας: Η ακτίνα της τροχιάς ενός ηλεκτρονίου στο μοντέλο Bohr δίνεται από:
`` `
r =(n^2 * h^2 * ε ₀) / (π * m * e^2 * z)
`` `
όπου:
* `r` είναι η ακτίνα της τροχιάς
* `n` είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός (1 για την πρώτη τροχιά, 2 για το δεύτερο, κλπ.)
* `h` είναι η σταθερά του Planck
* `ε, είναι η διαπερατότητα του ελεύθερου χώρου
* `m` είναι η μάζα του ηλεκτρονίου
* `e` είναι η στοιχειώδης χρέωση
* `Z` είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου
Εφαρμογή της φόρμουλας στο HE+
1. Προσδιορίστε τις τιμές των κλειδιών:
* `n =3` (τρίτη τροχιά Bohr)
* `Z =2` (Ατομικός αριθμός ηλίου)
2. Εξετάστε τις δεδομένες πληροφορίες: Γνωρίζουμε την ακτίνα της πρώτης τροχιάς Bohr του υδρογόνου (n =1, z =1) είναι 0,529 Α.
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία ακτίνων: Δεδομένου ότι όλες οι σταθερές στον τύπο είναι οι ίδιες εκτός από το 'n' και 'z', μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία ακτίνων για να βρούμε την ακτίνα της τρίτης τροχιάς του HE+:
`` `
r (He+, n =3) / r (h, n =1) =(n^2 / z) / (1^2/1)
`` `
Αντικαθιστώντας τις τιμές:
`` `
r (He+, n =3) / 0.529 Å =(3^2/2) / (1)
r (He+, n =3) =(9/2) * 0.529 Å
r (He+, n =3) ≈ 2,38 Å
`` `
Επομένως, η ακτίνα της τρίτης τροχιάς Bohr του HE+ είναι περίπου 2,38 Α.
