Ποια δύναμη συγκρατεί τα άτομα σε μόρια;

Η δύναμη που συγκρατεί τα άτομα σε μόρια ονομάζεται χημική σύνδεση . Υπάρχουν διάφοροι τύποι χημικής σύνδεσης, αλλά οι πιο συνηθισμένοι είναι:

* ομοιοπολική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης είναι ισχυρός και έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό σταθερών μορίων. Είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος συγκόλλησης μεταξύ των μη μεταλλικών. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).

* Ιονική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων, τα οποία είναι άτομα με θετικό ή αρνητικό φορτίο. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης είναι κοινός μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) και οξείδιο μαγνησίου (MGO).

* Μεταλλική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ μιας "θάλασσας" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων και των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων. Αυτός ο τύπος συγκόλλησης είναι υπεύθυνος για τις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η υψηλή αγωγιμότητα και η ευελιξία τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χαλκό (Cu), χρυσό (AU) και ασήμι (AG).

Εκτός από αυτούς τους κύριους τύπους συγκόλλησης, οι ασθενέστερες δυνάμεις, που ονομάζονται διαμοριακές δυνάμεις , διαδραματίζουν επίσης ρόλο στη συγκράτηση μορίων μαζί. Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους χημικούς δεσμούς, αλλά είναι σημαντικές για τον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων των ουσιών.

Τελικά, ο συγκεκριμένος τύπος δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και την ηλεκτροαρνητικότητα τους (η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια).