Ποια είναι η μάζα στα γραμμάρια των 6.022 x 1023 n άτομα 13.01 AMU;
Κατανόηση των εννοιών
* αριθμός Avogadro: 6.022 x 10^23 είναι ο αριθμός του Avogadro. Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων (άτομα, μόρια κ.λπ.) σε ένα γραμμομόριο ουσίας.
* Μονάδα ατομικής μάζας (AMU): Η AMU είναι μια μονάδα μάζας που χρησιμοποιείται για ατομικά και υποατομικά σωματίδια. 1 Η AMU είναι περίπου ίση με 1,66054 x 10^-24 γραμμάρια.
* Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα ενός στοιχείου είναι η μάζα ενός γραμμομόρου αυτού του στοιχείου, που εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (g/mol).
Υπολογισμοί
1. Μετατροπή AMU σε γραμμάρια:
* 13.01 AMU * (1.66054 x 10^-24 g/amu) =2.161 x 10^-23 g
2. Υπολογίστε τη μάζα ενός mole ατόμων n:
* Δεδομένου ότι τα άτομα 6.022 x 10^23 n αποτελούν ένα mole, η μάζα ενός mole είναι ίση με τη μάζα ενός ατόμου Ν (σε γραμμάρια) πολλαπλασιασμένη με τον αριθμό του avogadro.
* 2.161 x 10^-23 g/atom * 6.022 x 10^23 άτομα/mol =13.01 g/mol
Ως εκ τούτου, η μάζα σε γραμμάρια των 6,022 x 10^23 n ατόμων με μάζα 13,01 AMU είναι 13,01 γραμμάρια
Σημαντική σημείωση: Η δεδομένη μάζα των 13.01 AMU είναι κοντά στη μέση ατομική μάζα αζώτου, αλλά δεν είναι η ακριβής μάζα ενός ατόμου αζώτου.
