Εάν ένα άτομο έχει μάζα 23 AMU, αυτό σημαίνει ότι είναι περίεργος αριθμός πρωτονίων;
* Ατομική μάζα έναντι πρωτονίων: Η ατομική μάζα (AMU) αντικατοπτρίζει κυρίως τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Τα πρωτόνια έχουν μάζα περίπου 1 AMU και τα νετρόνια έχουν επίσης μάζα περίπου 1 AMU.
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, τα οποία ονομάζονται ισότοπα. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο με μάζα 23 AMU θα μπορούσε να είναι ένα βαρύτερο ισότοπο ενός στοιχείου με χαμηλότερο ατομικό αριθμό ή θα μπορούσε να είναι ένα ελαφρύτερο ισότοπο ενός στοιχείου με υψηλότερο ατομικό αριθμό.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) έχει ατομικό αριθμό 11, που σημαίνει ότι έχει 11 πρωτόνια. Το πιο συνηθισμένο ισότοπο έχει μάζα 23 AMU (11 πρωτόνια + 12 νετρόνια).
* μαγνήσιο (mg) έχει ατομικό αριθμό 12, που σημαίνει ότι έχει 12 πρωτόνια. Το πιο συνηθισμένο ισότοπο έχει μάζα 24 AMU (12 πρωτόνια + 12 νετρόνια), αλλά έχει επίσης ένα λιγότερο συνηθισμένο ισότοπο με μάζα 23 AMU (12 πρωτόνια + 11 νετρόνια).
Συμπερασματικά, η μάζα ενός ατόμου από μόνη της δεν καθορίζει τον αριθμό των πρωτονίων. Για να μάθετε τον αριθμό των πρωτονίων, χρειάζεστε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου.
