Ποιος αναγκάζει το Electron Balance στο P Orbital;

Δεν πρόκειται πραγματικά για μια "δύναμη" εξισορρόπηση ηλεκτρόνια σε ένα τροχιακό, αλλά για τις αλληλεπιδράσεις αλληλεπιδράσεις και ενέργειες που καθορίζουν τη ρύθμισή τους. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Τα ηλεκτρόνια σε Prbitals δεν είναι στατικά: Κινούνται συνεχώς γύρω από τον πυρήνα, δημιουργώντας ένα σύννεφο πιθανότητας.
* Κανόνας Hund: Αυτός ο κανόνας δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν μεμονωμένα κάθε τροχιά μέσα σε ένα υπο -κέλυφος (όπως το pubshell) πριν συνδυαστεί με το ίδιο τροχιακό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια προτιμούν να είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά για να ελαχιστοποιηθούν η απόρριψη.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Κανένα δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών (συμπεριλαμβανομένης της περιστροφής). Αυτό σημαίνει ότι κάθε p τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια, αλλά πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές.
* Επίπεδα ενέργειας: Τα τροχαία P μέσα σε ένα κέλυφος είναι εκφυλισμένα (έχουν την ίδια ενέργεια), οπότε τα ηλεκτρόνια δεν έχουν προτίμηση για ένα τροχιακό σε ένα άλλο.

Στην ουσία, η διάταξη των ηλεκτρονίων σε P -Orbitals είναι συνέπεια αυτών των θεμελιωδών αρχών, όχι αποτέλεσμα μιας συγκεκριμένης "δύναμης" εξισορρόπησης τους.

Ποιος αναγκάζει το Electron Balance στο P Orbital;

Τι είναι η εφαπτομενική ταχύτητα;

Γιατί ακούγονται ηχώ στα βουνά, αλλά όχι στα δωμάτια;

Γιατί ορισμένα στοιχεία είναι ραδιενεργά;