Τι δυνάμεις έχει ένα αέριο;

Ένα αέριο δεν έχει δυνάμεις με τον ίδιο τρόπο που ένα στερεό αντικείμενο μπορεί να έχει δυνάμεις που ενεργούν πάνω του. Αντ 'αυτού, οι δυνάμεις μέσα σε ένα αέριο είναι Εσωτερικές δυνάμεις που διέπουν τη συμπεριφορά των συστατικών σωματιδίων του. Αυτές οι δυνάμεις μπορούν να συνοψιστούν ως εξής:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι αδύναμες δυνάμεις έλξης ή απόρριψης μεταξύ μορίων αερίου. Είναι πολύ πιο αδύναμες από τις δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε ένα μόριο.

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτοί είναι ο κύριος τύπος των διαμοριακών δυνάμεων στα αέρια. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια, οδηγώντας σε προσωρινά δίπολα που μπορούν να προσελκύσουν ή να απωθήσουν ο ένας τον άλλον.

* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ένας ειδικός τύπος διαμοριακής δύναμης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Είναι μια ισχυρότερη έλξη από τις τυπικές δυνάμεις van der Waals.

* Κινητική ενέργεια: Αυτή είναι η ενέργεια της κίνησης. Τα μόρια αερίου βρίσκονται συνεχώς σε τυχαία κίνηση και η κινητική τους ενέργεια είναι άμεσα ανάλογη με τη θερμοκρασία τους. Αυτή η κίνηση προκαλεί συγκρούσεις μεταξύ μορίων αερίου, τα οποία αποτελούν τη βάση της πίεσης του αερίου.

Αυτές οι δυνάμεις και η κινητική ενέργεια των μορίων αερίου καθορίζουν τις βασικές ιδιότητες των αερίων, όπως:

* Πίεση: Η πίεση ενός αερίου προκαλείται από τις συγκρούσεις των μορίων του με τους τοίχους του δοχείου.

* Θερμοκρασία: Η μέση κινητική ενέργεια των μορίων αερίου είναι άμεσα ανάλογη με τη θερμοκρασία της.

* Όγκος: Ο όγκος ενός αερίου καθορίζεται από το χώρο που καταλαμβάνει.

* διάχυση: Τα μόρια αερίου κινούνται τυχαία και εξαπλώνονται για να γεμίσουν το δοχείο τους.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι τα μόρια αερίου είναι πολύ μακριά σε σύγκριση με τα στερεά ή τα υγρά. Αυτό σημαίνει ότι οι διαμοριακές δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες στα αέρια και τα μόρια έχουν περισσότερη ελευθερία να κινούνται.