Ποια διαμοριακή δύναμη επηρεάζει το σημείο τήξης περισσότερο;
Εδώ είναι γιατί:
* δύναμη: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που προκύπτει από την ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό μόριο.
* Αντίκτυπος στο σημείο τήξης: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης. Τα μόρια με δεσμούς υδρογόνου έχουν υψηλότερο σημείο τήξης από εκείνα με μόνο διπολικές αλληλεπιδράσεις ή δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) έχει σχετικά υψηλό σημείο τήξης (0 ° C) λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων του.
Άλλες διαμοριακές δυνάμεις:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων και είναι ασθενέστερα από τους δεσμούς υδρογόνου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές είναι η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη και εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, πολικών ή μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινά, προκληθείσα διπόλια.
Συνοπτικά: Η δέσμευση υδρογόνου είναι η πιο σημαντική διαμοριακή δύναμη που επηρεάζει το σημείο τήξης λόγω της δύναμης του. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να τις ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο τήξης.
