Υπολογίστε την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται σε KJ από 403 g υδραργύρου όταν δροσίζει 67,0c έως 11,0c;

Δείτε πώς να υπολογίσετε την απελευθέρωση της θερμότητας:

1. Κατανοήστε τις έννοιες

* Ειδική θερμική χωρητικότητα: Η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας 1 γραμμάρια μιας ουσίας κατά 1 βαθμού Κελσίου (ή 1 Kelvin).

* Φόρμουλα μεταφοράς θερμότητας: Q =mcΔt, πού:

* Q =θερμική ενέργεια (σε joules)

* m =μάζα (σε γραμμάρια)

* C =Ειδική θερμική χωρητικότητα (σε J/G ° C)

* Δt =Αλλαγή της θερμοκρασίας (στον ° C)

2. Συγκεντρώστε τις πληροφορίες

* μάζα (m): 403 g

* Ειδική θερμική ικανότητα υδραργύρου (c): 0,14 J/G ° C

* Αλλαγή θερμοκρασίας (Δt): 67,0 ° C - 11,0 ° C =56,0 ° C

3. Υπολογίστε την απελευθέρωση θερμότητας (Q)

* Q =(403 g) * (0,14 J/G ° C) * (56,0 ° C)

* Q =3154.56 J

4. Μετατρέψτε τα joules σε kilojoules

* 1 kJ =1000 j

* Q =3154.56 J * (1 kJ / 1000 J) =3.15 kJ

απάντηση: Η ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται από 403 g υδραργύρου όταν κρυώνει από 67,0 ° C έως 11,0 ° C είναι περίπου 3,15 kJ .