Γιατί η θερμοκρασία ενός ουσιών παραμένει σταθερή, παρόλο που προστίθεται ενέργεια;
* Η ενέργεια χρησιμοποιείται για να σπάσει τους δεσμούς: Όταν προσθέτετε ενέργεια σε μια ουσία, αυτή η ενέργεια χρησιμοποιείται για να ξεπεράσει τις δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Αυτό είναι ιδιαίτερα σημαντικό κατά τη διάρκεια των μεταβάσεων φάσης, όπως η τήξη (στερεό έως υγρό) ή βρασμό (υγρό σε αέριο).
* καμία αλλαγή στην κινητική ενέργεια: Κατά τη διάρκεια μιας αλλαγής φάσης, η προστιθέμενη ενέργεια δεν αυξάνει την κινητική ενέργεια των μορίων (που θα οδηγούσε σε αύξηση της θερμοκρασίας). Αντ 'αυτού, σπάει τους δεσμούς μεταξύ των μορίων, αλλάζοντας την κατάσταση τους.
* Λανθάνουσα θερμότητα: Η ενέργεια που απορροφάται κατά τη διάρκεια μιας αλλαγής φάσης ονομάζεται λανθάνουσα θερμότητα . Αυτή η ενέργεια δεν σχετίζεται με την αλλαγή θερμοκρασίας αλλά με τη μεταβολή της διάταξης των μορίων.
Εδώ είναι ένα απλό παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι θερμαίνετε πάγο (συμπαγές νερό).
* Κάτω από 0 ° C: Η προστιθέμενη ενέργεια αυξάνει την κινητική ενέργεια των μορίων του νερού, καθιστώντας τα δονείται γρηγορότερα και ο πάγος ζεσταίνει.
* στους 0 ° C: Ο πάγος αρχίζει να λιώνει. Η προστιθέμενη ενέργεια χρησιμοποιείται για να σπάσει τους δεσμούς που συγκρατούν τα μόρια του νερού σε μια άκαμπτη δομή. Παρόλο που προσθέτετε θερμότητα, η θερμοκρασία παραμένει στους 0 ° C έως ότου λιώνει όλο το πάγο.
* Πάνω από 0 ° C: Το νερό είναι τώρα υγρό. Η προστιθέμενη ενέργεια αυξάνει και πάλι την κινητική ενέργεια των μορίων και το νερό θερμαίνεται.
Συνοπτικά, κατά τη διάρκεια των αλλαγών φάσης, η προστιθέμενη ενέργεια πηγαίνει προς το σπάσιμο των διαμοριακών δεσμών αντί να αυξήσει την κινητική ενέργεια των μορίων, με αποτέλεσμα μια σταθερή θερμοκρασία.
