Οι ομοιοπολικές ενώσεις μεταφέρουν ηλεκτρισμό όταν διαλύονται στο νερό;
Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν άτομα που έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτραρνητικότητας σχηματίζουν ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς. Όταν μια ομοιοπολική ένωση διαλύεται στο νερό, δεν διασπάται σε ιόντα. Επειδή δεν υπάρχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια ή ιόντα στο νερό (ηλεκτρολύτες), οι διαλυμένες ομοιοπολικές ενώσεις δεν μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό. Ομοίως, οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν είναι αγώγιμες ούτε σε καθαρή μορφή.
Για παράδειγμα, η ζάχαρη είναι μια ομοιοπολική ένωση. Η καθαρή ζάχαρη είναι ένα κρυσταλλικό στερεό που δεν μεταφέρει ηλεκτρισμό. Όταν διαλύονται στο νερό, τα μόρια σακχάρου διαχωρίζονται μεταξύ τους και διαχέονται σε όλο το διάλυμα, αλλά η χημική τους ταυτότητα παραμένει αμετάβλητη. Δεν απελευθερώνονται ιόντα στο νερό, επομένως η αγωγιμότητά του παραμένει αμετάβλητη. Το νερό είναι επίσης μια ομοιοπολική ένωση και είναι κακός ηλεκτρικός αγωγός.
Αντίθετα, το άλας (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Το νάτριο (Na) και το χλώριο (Cl) έχουν πολύ διαφορετικές τιμές ηλεκτραρνητικότητας, επομένως όταν το νάτριο και το χλώριο σχηματίζουν έναν χημικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο που συνδέονται με το ένα άτομο από το άλλο. Με άλλα λόγια, ο ιοντικός δεσμός είναι πολικός. Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, διασπάται σε ιόντα Na και Cl. Τα ιόντα μπορούν να αγώγουν ηλεκτρισμό. Έτσι, για έναν πρώτο φοιτητή χημείας, είναι γενικά αλήθεια ότι καμία καθαρή ομοιοπολική ένωση δεν άγει ηλεκτρισμό .
Όταν οι ομοιοπολικές ενώσεις διεξάγονται
Καθώς εμβαθύνετε στη χημεία, γίνεται εμφανές ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί είναι δύο άκρα ενός φάσματος χημικών δεσμών. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι καθαροί ομοιοπολικοί δεσμοί όταν δύο άτομα που σχηματίζουν τον δεσμό είναι πανομοιότυπα (π.χ. H2 , O3 ). Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα έχουν παρόμοιες αλλά όχι ίδιες τιμές ηλεκτραρνητικότητας (π.χ. H2 Ο, HCl, ΗΙ). Αυτές οι ενώσεις όντως διαλύονται στο νερό και φέρουν ηλεκτρισμό.
Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) και το υδροϊωδικό οξύ (HI) είναι ισχυρά οξέα που διασπώνται πλήρως στα ιόντα τους στο νερό. Στην καθαρή του μορφή, το υδροϊωδικό οξύ είναι αέριο, επομένως είναι δίκαιο να πούμε ότι η ανάμειξή του με νερό είναι διάλυση.
Το νερό επίσης διαλύεται από μόνο του. Σε κάθε δεδομένη στιγμή, το καθαρό νερό περιέχει το κατιόν υδρογόνου (H), το ανιόν υδροξειδίου (OH) ή το ιόν υδρονίου (H3 Ο). Αυτό δεν κάνει το νερό καλό αγωγό, αλλά αν σπρώξετε αρκετό ηλεκτρισμό μέσα από αυτό, θα αγώγει.
Έτσι, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι οι καθαρές ομοιοπολικές ενώσεις δεν αγώγουν ηλεκτρισμό. Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις μπορεί να είναι αγώγιμες όταν διαλύονται σε νερό.
Όταν το υδρογόνο δρα ως μέταλλο
Τι κοινό έχουν οι αγώγιμες πολικές ομοιοπολικές ενώσεις; Πολλά από αυτά έχουν υδρογόνο ως κατιόν (το πρώτο σύμβολο στον τύπο). Ενώ το υδρογόνο θεωρείται συχνά μη μέταλλο, η θέση του στην κορυφή της ομάδας αλκαλιμετάλλων στον περιοδικό πίνακα δεν είναι τυχαία. Ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ υδρογόνου και ενός μη μετάλλου είναι σχεδόν ένας ιοντικός δεσμός.
