Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 6 γραμμάρια νερού συμπυκνώνεται από ατμούς;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν 6 γραμμάρια των υδρατμών συμπυκνώματα:

Κατανόηση της έννοιας

* συμπύκνωση: Όταν ο υδρατμός (αέριο) αλλάζει σε υγρό νερό, απελευθερώνει θερμική ενέργεια. Αυτό είναι το αντίθετο της εξάτμισης, που απαιτεί ενέργεια.

* Θερμότητα εξάτμισης: Η ποσότητα θερμικής ενέργειας που απαιτείται για την αλλαγή 1 γραμμάριο μιας ουσίας από υγρό σε αέριο (ή αντίστροφα) ονομάζεται θερμότητα εξάτμισης. Για το νερό, η θερμότητα εξάτμισης είναι περίπου 2260 J/g.

Υπολογισμός

1. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles:

* Η μοριακή μάζα νερού (H₂O) είναι 18 g/mol.

* Moles νερού =(6 g) / (18 g / mol) =0,333 mol

2. Υπολογίστε τη συνολική ενέργεια που απελευθερώνεται:

* Η ενέργεια απελευθερώνεται ανά mole =2260 J/g * 18 g/mol =40,680 J/mol

* Η συνολική ενέργεια απελευθερώνεται =(0,333 mol) * (40,680 J/mol) =13,540 J

απάντηση: Περίπου 13.540 joules ενέργειας απελευθερώνονται όταν 6 γραμμάρια υδρατμών συμπυκνώματα.