Πόσο μπορεί να απελευθερωθεί η ενέργεια όταν συμπυκνωθεί 6,0 g νερού από ατμούς;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν συμπυκνώνεται ο υδρατμός:

Κατανόηση της διαδικασίας

* συμπύκνωση: Όταν ο υδρατμός (αέριο) αλλάζει σε υγρό νερό, απελευθερώνει ενέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια νερού στην κατάσταση ατμών έχουν υψηλότερα επίπεδα ενέργειας από ό, τι στην κατάσταση υγρού.

Πληροφορίες κλειδιών

* Θερμότητα εξάτμισης (ή συμπύκνωσης): Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την εξατμισμό (ή συμπύκνωμα) 1 γραμμάριο μιας ουσίας στο σημείο βρασμού της. Για το νερό, η θερμότητα εξάτμισης είναι περίπου 2260 J/g.

Υπολογισμοί

1.

* Μοριακή μάζα νερού (H₂O) =18.015 g/mol

* Moles νερού =6,0 g / 18,015 g / mol =0,333 mol

2. Υπολογίστε την ενέργεια που απελευθερώνεται:

* Η ενέργεια απελευθερώνεται ανά γραμμάριο =2260 j/g

* Η συνολική ενέργεια απελευθερώνεται =0,333 mol * 18,015 g/mol * 2260 J/g ≈ 13540 J

απάντηση: Περίπου 13.540 joules ενέργειας απελευθερώνονται όταν 6.0 γραμμάρια υδρατμών συμπυκνώματα.