Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 6,0 γραμμάρια νερού συμπυκνωμένο από ατμό;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν 6,0 g συμπυκνωμάτων υδρατμών:

1. Κατανοήστε τη διαδικασία:

* συμπύκνωση είναι η διαδικασία όπου ο υδρατμός αλλάζει σε υγρό νερό. Πρόκειται για μια εξωθερμική διαδικασία, που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται.

2. Βρείτε την ενθαλπία της συμπύκνωσης:

* Η ενθαλπία της συμπύκνωσης (που ονομάζεται επίσης θερμότητα συμπύκνωσης) για το νερό είναι 40.7 kJ/mol . Αυτό σημαίνει ότι 40,7 kilojoules ενέργειας απελευθερώνονται όταν 1 mole των υδρατμών συμπυκνώματα.

3. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* Η μοριακή μάζα νερού (H₂O) είναι 18.015 g/mol.

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια νερού:(6,0 g) / (18,015 g / mol) =0,333 mol

4. Υπολογίστε την ενέργεια που απελευθερώθηκε:

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του νερού με την ενθαλπία της συμπύκνωσης:

(0,333 mol) * (40,7 kJ/mol) = 13,6 kJ

Ως εκ τούτου, περίπου 13,6 kJ ενέργειας απελευθερώνεται όταν 6,0 g υδρατμών συμπυκνώματα.