Πώς θα περίμενε κανείς ότι η έκταση των αλληλεπικαλυπτόμενων ατομικών τροχιακών θα διαφέρουν σε σειρά FICL IBR I2 και;

Η έκταση της επικάλυψης μεταξύ των ατομικών τροχιακών γενικά μειώνεται καθώς κινείστε προς τα κάτω μια ομάδα (στήλη) στον περιοδικό πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ατομικά τροχιακά γίνονται μεγαλύτερα καθώς πηγαίνετε κάτω από μια ομάδα, οπότε είναι λιγότερο πιθανό να επικαλύπτονται μεταξύ τους.

Στη σειρά F-CL-BR-I2, η έκταση της επικάλυψης μεταξύ των ατομικών τροχιακών αναμένεται να μειωθεί με την ακόλουθη σειρά:

$$ f> cl> br> i_2 $$

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ατομικά τροχιακά φθορίου είναι μικρότερα από αυτά του χλωρίου, τα οποία με τη σειρά τους είναι μικρότερα από αυτά του βρωμίου και ούτω καθεξής. Όσο μικρότερα είναι τα ατομικά τροχιακά, τόσο πιο πιθανό είναι να επικαλύπτονται μεταξύ τους.

Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, η έκταση της αλληλεπικάλυψης μεταξύ των τροχιακών 2P του οξυγόνου και του φθορίου είναι στην πραγματικότητα μεγαλύτερη από την έκταση της επικάλυψης μεταξύ των τροχιακών 2p του αζώτου και του φθορίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα τροχιακά 2P οξυγόνου είναι πιο διάχυτα από τα τροχιακά 2P αζώτου 2p, επομένως είναι πιο πιθανό να αλληλεπικαλύπτονται με τα τροχιακά 2P φθορίου.

Η έκταση της επικάλυψης μεταξύ των ατομικών τροχιακών είναι ένας σημαντικός παράγοντας για τον προσδιορισμό της αντοχής ενός χημικού δεσμού. Όσο μεγαλύτερη είναι η έκταση της επικάλυψης, τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια στα επικαλυπτόμενα τροχιακά είναι πιο πιθανό να μοιραστούν μεταξύ των ατόμων, γεγονός που οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη μεταξύ των ατόμων.