Τι κάνει το μηχανικό μοντέλο κύματος που απέτυχε να κάνει αυτό το ηλιακό σύστημα;
1. Τροχιακά και πιθανότητες ηλεκτρονίων:
* Μοντέλο BOHR: Τα ηλεκτρόνια θεωρήθηκαν ότι περιστρέφονται περιστρεφόμενοι στον πυρήνα σε καλά καθορισμένες, κυκλικές διαδρομές όπως οι πλανήτες γύρω από ένα αστέρι.
* Μηχανικό μοντέλο κύματος: Τα ηλεκτρόνια περιγράφονται από τις λειτουργίες κύματος , που αντιπροσωπεύει την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε ένα δεδομένο σημείο στο διάστημα. Αυτές οι λειτουργίες κύματος οδηγούν στην έννοια των Atomic Orbitals , περιοχές του χώρου όπου ένα ηλεκτρόνιο είναι πιο πιθανό να βρεθεί.
2. Επίπεδα ενέργειας ηλεκτρονίων και sublevels:
* Μοντέλο BOHR: Τα ηλεκτρόνια περιορίστηκαν σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας, όπως τα βήματα σε μια σκάλα, χωρίς εξήγηση για την πολυπλοκότητα μέσα σε αυτά τα επίπεδα.
* Μηχανικό μοντέλο κύματος: Το μοντέλο εξηγεί την ύπαρξη sublevels Σε κάθε επίπεδο ενέργειας, τα οποία χωρίζονται περαιτέρω σε τροχιακά . Αυτό εξηγεί τις λεπτότερες λεπτομέρειες της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων και την ποικιλία των φασματικών γραμμών που παρατηρούνται στα άτομα.
3. Κβαντικοί αριθμοί και περιστροφή ηλεκτρονίων:
* Μοντέλο BOHR: Δεν υπάρχει έννοια κβαντικών αριθμών ή περιστροφής ηλεκτρονίων.
* Μηχανικό μοντέλο κύματος: Εισάγει τέσσερις κβαντικούς αριθμούς για να περιγράψει την κατάσταση ενός ηλεκτρονίου:κύριος κβαντικός αριθμός (n), κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L), μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) και κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS). Αυτό επιτρέπει μια ακριβέστερη περιγραφή της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων και τις μοναδικές ιδιότητες κάθε στοιχείου.
4. Χημική σύνδεση και μοριακή δομή:
* Μοντέλο BOHR: Δεν μπορούσε να εξηγήσει πώς τα άτομα δεσμεύονται για να σχηματίσουν μόρια ή τα σχήματα των μορίων.
* Μηχανικό μοντέλο κύματος: Επιτρέπει την πρόβλεψη των δυνάμεων των δεσμών, των μήκους των δεσμών και των μοριακών γεωμετριών που βασίζονται στις αλληλεπιδράσεις των λειτουργιών των κυμάτων ηλεκτρονίων.
5. Η αρχή της αβεβαιότητας:
* Μοντέλο BOHR: Υποτίθεται ότι θα μπορούσαμε να γνωρίζουμε τόσο τη θέση όσο και την ορμή ενός ηλεκτρονίου με βεβαιότητα.
* Μηχανικό μοντέλο κύματος: Εισάγει την αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg, η οποία δηλώνει ότι είναι αδύνατο να γνωρίζουμε τόσο την ακριβή θέση όσο και την ορμή ενός ηλεκτρονίου ταυτόχρονα. Αυτή είναι μια θεμελιώδης αρχή στην κβαντική μηχανική.
Στην ουσία, το μηχανικό μοντέλο κύματος παρέχει μια ακριβέστερη και εξελιγμένη περιγραφή της ατομικής δομής και συμπεριφοράς σε σύγκριση με την αναλογία του απλουστευτικού ηλιακού συστήματος. Εξηγεί ένα ευρύ φάσμα φαινομένων που απέτυχε να αντιμετωπίσει το μοντέλο BOHR.
