Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας βάσης Lewis και της βάσης Arrhenius;
- Μια βάση Lewis είναι μια ουσία που μπορεί να δώσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
- Σύμφωνα με τη θεωρία Lewis των οξέων και των βάσεων, μια βάση Lewis είναι ένας δότος ζεύγους ηλεκτρονίων.
- Είναι συνήθως μόρια ή ιόντα με μόνες ζεύγη ηλεκτρονίων, τα οποία είναι ηλεκτρόνια που δεν εμπλέκονται σε χημικούς δεσμούς.
- Παραδείγματα βάσεων Lewis περιλαμβάνουν αμμωνία (NH3), ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) και πυριδίνη (C5H5N).
Βάση Arrhenius:
- Μια βάση Arrhenius είναι μια ουσία που, όταν διαλύεται στο νερό, απελευθερώνει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο διάλυμα.
- Σύμφωνα με τη θεωρία του Arrhenius των οξέων και των βάσεων, μια βάση είναι μια ουσία που αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε ένα διάλυμα.
- Οι βάσεις Arrhenius είναι τυπικά μεταλλικά υδροξείδια, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και το υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ).
Βασικές διαφορές:
- Η κύρια διαφορά μεταξύ μιας βάσης Lewis και μιας βάσης Arrhenius είναι ότι μια βάση Lewis μπορεί να δώσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, ενώ μια βάση Arrhenius απελευθερώνει ιόντα υδροξειδίου όταν διαλύεται σε νερό.
- Οι βάσεις Lewis περιλαμβάνουν μια ευρύτερη ποικιλία ουσιών, όπως η αμμωνία και η πυριδίνη, ενώ οι βάσεις Arrhenius περιορίζονται σε μεταλλικά υδροξείδια.
- Η έννοια της βάσης Lewis είναι γενικότερη και ισχύει για ένα ευρύτερο φάσμα χημικών αντιδράσεων, ενώ η έννοια της βάσης Arrhenius είναι πιο συγκεκριμένη για τα υδατικά διαλύματα.
