Ποιο από τα παρακάτω έχει το ίδιο ισοδύναμο και μοριακό βάρος;

Ρωτάτε για μια βασική ιδέα στη χημεία! Εδώ είναι η κατανομή:

* ισοδύναμο βάρος είναι το βάρος μιας ουσίας που θα αντιδράσει ή θα μετατοπίσει ένα γραμμόριο ιόντων υδρογόνου (Η+) ή ένα γραμμομόριο ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε χημική αντίδραση. Εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αντίδραση και τον αριθμό των γραμμικών ιόντων που εμπλέκονται.

* Μοριακό βάρος είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων σε ένα μόριο. Είναι μια σταθερή τιμή για μια δεδομένη ένωση.

Πότε ταιριάζουν το ισοδύναμο βάρος και το μοριακό βάρος;

Το ισοδύναμο βάρος και το μοριακό βάρος είναι το ίδιο για ενώσεις που:

* αντιδρά σε λόγο 1:1 με ιόντα Η+ ή ΟΗ. Αυτό σημαίνει ότι ένα μόριο της ένωσης αντιδρά με ένα γραμμομόριο Η+ ή ΟΗ-.

* έχετε μία μόνο αντιδραστική θέση που συμμετέχει στην αντίδραση.

Παραδείγματα:

* HCl (υδροχλωρικό οξύ):

* Μοριακό βάρος:36,46 g/mol

* Ισοδύναμο βάρος:36,46 g/mol (ένα μόριο HCl αντιδρά με ένα ιόν Η+)

* NaOH (υδροξείδιο νατρίου):

* Μοριακό βάρος:40.00 g/mol

* Ισοδύναμο βάρος:40.00 g/mol (ένα μόριο NaOH αντιδρά με ένα oh-ion)

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* πολυπρωτικά οξέα: Τα οξέα που μπορούν να δώσουν περισσότερα από ένα ιόν Η+ (όπως H2SO4) έχουν διαφορετικά ισοδύναμα βάρη ανάλογα με την αντίδραση.

* Πολυβολικές βάσεις: Οι βάσεις που μπορούν να δεχτούν περισσότερα από ένα ΟΗ- ιόν (όπως Ca (OH) 2) έχουν επίσης διαφορετικά ισοδύναμα βάρη ανάλογα με την αντίδραση.

Συνοπτικά:

Το ισοδύναμο βάρος και το μοριακό βάρος είναι ίσοι για ενώσεις που αντιδρούν σε αναλογία 1:1 με ιόντα Η+ ή ΟΗ και έχουν μία μόνο αντιδραστική θέση. Για άλλες ενώσεις, μπορούν να είναι διαφορετικές.