Τι διατηρείται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης;
1. Μάζα: Αυτή είναι η θεμελιώδης αρχή της διατήρησης της μάζας . Δηλώνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (σχηματίζονται ουσίες). Αυτό ισχύει, παρόλο που οι ίδιες οι ουσίες αλλάζουν τη μορφή τους.
2. Ενέργεια: Η συνολική ποσότητα ενέργειας σε ένα κλειστό σύστημα παραμένει σταθερή. Αυτή είναι η αρχή της Διατήρηση της ενέργειας . Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, αλλά μπορεί να μετατραπεί από τη μία μορφή σε άλλη. Για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης καύσης, η χημική ενέργεια μετατρέπεται σε θερμότητα και φως.
3. Χρέωση: Στις χημικές αντιδράσεις, το συνολικό φορτίο των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με το συνολικό φορτίο των προϊόντων. Αυτή είναι η αρχή της διατήρησης του φορτίου . Αυτό είναι ιδιαίτερα σημαντικό σε αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ιόντα.
4. Ειδικά άτομα: Ενώ ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου μπορεί να αλλάξει σε μια αντίδραση, ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου πρέπει να παραμείνει σταθερός. Αυτό συχνά αναφέρεται ως ο νόμος των συγκεκριμένων αναλογιών .
5. Ορμή: Σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική ορμή πριν από μια αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική ορμή μετά την αντίδραση. Αυτή είναι η αρχή της διατήρησης της ορμής .
Σημαντική σημείωση: These conservation laws apply to closed systems, where no matter or energy is exchanged with the surroundings. Σε ανοικτά συστήματα, αυτές οι ποσότητες ενδέχεται να μην διατηρηθούν αυστηρά.
Αξίζει επίσης να σημειωθεί ότι ενώ η συνολική ποσότητα μιας δεδομένης ποσότητας μπορεί να διατηρηθεί, η κατανομή της μπορεί να αλλάξει. Για παράδειγμα, σε μια χημική αντίδραση, η ενέργεια μπορεί να αναδιανεμηθεί από αντιδραστήρια σε προϊόντα ή από πιθανή ενέργεια έως κινητική ενέργεια.
