Πώς βρίσκετε το μοριακό fomula;
1. Ξεκινήστε με τον εμπειρικό τύπο
* Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση. Θα πρέπει συχνά να το προσδιορίσετε πρώτα. Εδώ είναι πώς να το βρείτε:
* Ποσοστό Σύνθεση: Εάν έχετε την ποσοστιαία σύνθεση των στοιχείων σε μια ένωση, μετατρέψτε αυτά τα ποσοστά σε γραμμάρια (υποθέτοντας 100 g της ένωσης).
* Μετατροπή γραμμάρια σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή του μάζα.
* Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού: Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole. Εάν λάβετε κλάσματα, πολλαπλασιάστε όλες τις τιμές με έναν κοινό παράγοντα για να αποκτήσετε ολόκληρους αριθμούς.
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα
* Πειραματικές μέθοδοι: Θα χρειαστείτε κάποια πειραματική τεχνική για να προσδιορίσετε τη μοριακή μάζα της ένωσης. Οι συνήθεις μέθοδοι περιλαμβάνουν:
* φασματομετρία μάζας: Αυτή η τεχνική διαχωρίζει τα ιόντα με βάση τον λόγο μάζας προς φόρτιση, δίνοντάς σας άμεσα τη μοριακή μάζα.
* Σημείο κατάψυξης ή ανύψωση σημείου βρασμού: Αυτές οι ιδιοσυγκρασιακές ιδιότητες μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας εάν γνωρίζετε τη συγκέντρωση του διαλύματος.
* Άλλες τεχνικές: Υπάρχουν άλλες τεχνικές, αλλά συχνά βασίζονται σε συγκεκριμένες ιδιότητες της ένωσης.
3. Υπολογίστε τον μοριακό τύπο
* Μοριακός τύπος: Ο πραγματικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.
* Σχέση: Η μοριακή φόρμουλα είναι πάντα ένα πολλαπλάσιο πλήρους αριθμού της εμπειρικής φόρμουλας.
* Υπολογισμός:
* Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου: Προσθέστε τις ατομικές μάζες των ατόμων στον εμπειρικό τύπο.
* Βρείτε τον πολλαπλασιαστή: Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα από τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας. Αυτό θα σας δώσει τον πολλαπλασιαστή ολόκληρου αριθμού.
* Πολλαπλασιάστε τον εμπειρικό τύπο: Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με τον πολλαπλασιαστή για να πάρετε τη μοριακή φόρμουλα.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε μια ένωση με την ακόλουθη εμπειρική φόρμουλα:CH2O. Μέσω της φασματομετρίας μάζας, προσδιορίζετε ότι η μοριακή μάζα είναι 180 g/mol.
1. Εμπειρική μάζα τύπου: (12,01 g/mol C) + (2 * 1,01 g/mol h) + (16,00 g/mol o) =30,03 g/mol
2. Πολλαπλασιαστής: 180 g/mol/30.03 g/mol =6
3. Μοριακός τύπος: (CH2O) * 6 = C6H12O6 (Αυτό είναι γλυκόζη)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ισομερή: Λάβετε υπόψη ότι διαφορετικές ενώσεις μπορούν να έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετικές δομικές ρυθμίσεις (ισομερή). Μπορεί να χρειαστείτε πρόσθετες πληροφορίες για να προσδιορίσετε τη συγκεκριμένη δομή.
* Άγνωστη ένωση: Εάν εργάζεστε με μια άγνωστη ένωση, ίσως χρειαστεί να εκτελέσετε διάφορα πειράματα για να καθορίσετε τις ιδιότητές της, συμπεριλαμβανομένου του μοριακού τύπου της.
