Τι είναι η άνυδρη βάση;

Η "άνυδρη βάση" αναφέρεται σε έναν τρόπο έκφρασης της συγκέντρωσης μιας ουσίας σε ένα διάλυμα ή μίγμα χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η ποσότητα του νερού που υπάρχει . Χρησιμοποιείται συχνά όταν ασχολείστε με:

* ενυδατωμένες ενώσεις: Αυτές είναι ενώσεις που περιέχουν μόρια νερού μέσα στην κρυσταλλική τους δομή. Για παράδειγμα, το πεντραϋδρίτη θειικού χαλκού (Cuso₄ · 5H₂O) περιέχει 5 μόρια νερού ανά μόριο θειικού χαλκού.

* ουσίες που απορροφούν νερό: Ορισμένες ουσίες, όπως ορισμένα άλατα ή σάκχαρα, μπορούν εύκολα να απορροφήσουν την υγρασία από τον αέρα.

Εδώ λειτουργεί η άνυδρη βάση:

1. Προσδιορίστε την περιεκτικότητα σε νερό: Αυτό γίνεται συνήθως μέσω τεχνικών όπως η ξήρανση του δείγματος για να αφαιρέσετε όλο το νερό ή να χρησιμοποιήσετε αναλυτικές μεθόδους για τη μέτρηση της περιεκτικότητας σε νερό.

2. Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας εξαιρουμένων του νερού: Αφαιρείτε το βάρος του νερού από το συνολικό βάρος του δείγματος.

3. Εκφράστε τη συγκέντρωση με βάση την άνυδρη ποσότητα: Αυτό σημαίνει ότι εκφράζετε τη συγκέντρωση σαν να μην υπήρχε νερό στο δείγμα.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 g διαλύματος που περιέχει 20 g πενταϋδρώματος θειικού χαλκού (Cuso₄ · 5H₂O).

* Περιεχόμενο νερού: Η περιεκτικότητα σε νερό του Cuso₄ · 5H₂O είναι 5 * 18 g/mol =90 g/mol (όπου 18 g/mol είναι το μοριακό βάρος του νερού). Το βάρος του νερού σε 20 g Cuso₄ · 5H₂O είναι (90 g/mol/159,6 g/mol) * 20 g =11,27 g.

* Άνυδρο θειικό χαλκό: Το βάρος του άνυδρου θειικού χαλκού (CUSO₄) είναι 20 g - 11,27 g =8,73 g.

* Συγκέντρωση σε άνυδρη βάση: Η συγκέντρωση άνυδρου θειικού χαλκού στο διάλυμα είναι 8,73 g / 100 g =8,73%.

Γιατί είναι σημαντική η άνυδρη βάση;

* Ακρίβεια: Σε ορισμένες εφαρμογές, η παρουσία νερού μπορεί να επηρεάσει σημαντικά τις ιδιότητες μιας ουσίας ή το αποτέλεσμα μιας αντίδρασης. Η χρήση άνυδρου βάσης παρέχει μια ακριβέστερη αναπαράσταση της πραγματικής ποσότητας της παρούσας ουσίας.

* συνέπεια: Κατά τη σύγκριση δεδομένων από διαφορετικές πηγές, η χρήση άνυδρου βάσης εξασφαλίζει τη συνέπεια, καθώς η συγκέντρωση εκφράζεται με βάση την πραγματική ποσότητα της ουσίας χωρίς παραλλαγές λόγω περιεκτικότητας σε νερό.

Θυμηθείτε: Καθορίζετε πάντα ότι χρησιμοποιείτε μια άνυδρη βάση όταν αναφέρετε τα αποτελέσματά σας για να αποφύγετε τη σύγχυση.