Στοιχεία για το μαγνήσιο 1

Το μαγνήσιο είναι το δωδέκατο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα στοιχεία μαγνησίου περιέχουν χημικά και φυσικά δεδομένα μαζί με γενικές πληροφορίες και ιστορικό.

Βασικά στοιχεία για το μαγνήσιο

Όνομα: Μαγνήσιο

Ατομικός αριθμός: 12

Σύμβολο στοιχείου: Mg

Ομάδα: 2

Περίοδος: 3

Αποκλεισμός: s

Οικογένεια στοιχείων: αλκαλική γη

Ατομική μάζα: [24.304, 24.307]
Οδηγίες IUPAC για να αντικατοπτρίζει το φυσικό και χημικό ιστορικό του δείγματος μαγνησίου. Εάν απαιτείται μία μόνο τιμή της ατομικής μάζας, χρησιμοποιήστε 24.305.

Διαμόρφωση ηλεκτρονίου: [Ne]3s (συντομογραφία) ή 1s2s2p3 (πλήρη)

Ανακάλυψη: Ο Joseph Black το 1755 προσδιόρισε το μαγνήσιο ως στοιχείο. Ο Sir Humphrey Davy απομόνωσε καθαρό μαγνήσιο το 1808.

Πολλοί χημικοί πίστευαν ότι ο ασβέστης (οξείδιο του ασβεστίου) και η μαγνησία (οξείδιο του μαγνησίου) ήταν η ίδια ουσία. Και τα δύο παράγονταν με θέρμανση ασβεστόλιθου και μαγνησίτη. Το μαύρο έδειξε ότι το καθένα είχε διαφορετικές χημικές ιδιότητες. Η Μαγνησία περιείχε ένα άγνωστο στοιχείο παρόμοιο με το ασβέστιο. Λίγο περισσότερο από 50 χρόνια αργότερα, ο Davy διαχώρισε το μαγνήσιο από ένα κράμα μαγνησίας και υδραργύρου χρησιμοποιώντας ηλεκτρόλυση.

Προέλευση ονόματος: Ο Davy ονόμασε το στοιχείο από το αρχικό του υλικό, τη μαγνησία.

Ισότοπα:

Το φυσικό μαγνήσιο αποτελείται από τρία σταθερά ισότοπα:Mg, Mg και Mg. Δεκαεννέα ραδιενεργά ισότοπα έχουν παραχθεί σε εργαστηριακές συνθήκες που κυμαίνονται από Mg έως Mg.

Mg
Το μαγνήσιο-24 είναι ένα σταθερό ισότοπο που περιέχει 12 νετρόνια. Το 78,99% του φυσικού μαγνησίου είναι μαγνήσιο-24.

Mg
Το μαγνήσιο-25 είναι ένα σταθερό ισότοπο που περιέχει 13 νετρόνια. Το 10% του φυσικού μαγνησίου είναι μαγνήσιο-25.

Mg
Το μαγνήσιο-26 είναι ένα σταθερό ισότοπο που περιέχει 14 νετρόνια. Το 11,01% του φυσικού μαγνησίου είναι μαγνήσιο-26.

Φυσικά δεδομένα

Πυκνότητα: 1,74 g/cm

Σημείο τήξης: 923 K​(650 °C, ​1202 °F)

Σημείο βρασμού: 1363 K​(1091 °C, ​1994 °F)

Κατάσταση στους 20ºC: Στερεά

Heat of Fusion: 8,48 kJ/mol

Θερμότητα εξάτμισης: 128 kJ/mol

Μοριακή θερμική χωρητικότητα: 24.869 J/mol·K

Ατομικά δεδομένα

Ατομική ακτίνα: 1,6 Å

Ομοιοπολική ακτίνα: 1,41 Å

Ακτίνα Van der Waals: 1,73 Å

Συγγένεια ηλεκτρονίων: μη σταθερό

Ηλεκτραρνητικότητα: 1.31

1 Ενέργεια Ιονισμού: 737,75 kJ/mol

2 Ενέργεια Ιονισμού: 1450,683 kJ/mol

3 Ενέργεια Ιονισμού: 7732.692 kJ/mol

4 Ενέργεια Ιονισμού: 10542,519 kJ/mol

5 Ενέργεια Ιονισμού: 13630,48 kJ/mol

6 Ενέργεια Ιονισμού: 18019,6 kJ/mol

7 Ενέργεια Ιονισμού: 21711,13 kJ/mol

8 Ενέργεια Ιονισμού: 25661,24 kJ/mol

Καταστάσεις οξείδωσης: +2 (κοινό), +1 (ασυνήθιστο)

Διασκεδαστικά στοιχεία για το μαγνήσιο

• Το μαγνήσιο είναι ένα ασημί-λευκό αλκαλικό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
• Το μαγνήσιο έχει ξινή γεύση. Μικρές ποσότητες μαγνησίου στο μεταλλικό νερό του δίνουν αυτή την ελαφρώς ξινή γεύση.
• Το πρώιμο όνομα για το μαγνήσιο ήταν "μαγνήσιο". Η μεταλλική μορφή του μαγγανίου ήταν ήδη γνωστή ως μαγνήσιο. Ο Davy πείστηκε από τους συναδέλφους του να αλλάξει το όνομα σε μαγνήσιο και το μέταλλο μαγγάνιο μόλις ονομάστηκε μαγγάνιο.
• Το μαγνήσιο είναι ένα κεντρικό άτομο στο μόριο της χλωροφύλλης. Αποτελεί ουσιαστικό μέρος της διαδικασίας της φωτοσύνθεσης.
• Το μαγνήσιο είναι το ένατο πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν.
• Το μαγνήσιο είναι το όγδοο πιο άφθονο στοιχείο στον φλοιό της Γης.
• Το μαγνήσιο είναι το 11ο πιο άφθονο στοιχείο στο ανθρώπινο σώμα. Υπάρχει μαγνήσιο σε κάθε ένα από τα κύτταρά σας.
• 60% του μαγνησίου που βρίσκεται στο σώμα σας βρίσκεται στο σκελετικό σας σύστημα.
• Το μαγνήσιο καίγεται πολύ έντονα και χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα για να κάνει λευκές λάμψεις.
• Το μαγνήσιο προστίθεται στα κράματα για τη μείωση του βάρους των υλικών αλουμινίου.
• Το μαγνήσιο βρίσκεται σε ορισμένους πυροσβέστες για να παράγει σπινθήρες όταν τρίβεται με χάλυβα.
• Το υδροξείδιο του μαγνησίου προστίθεται σε ορισμένα πλαστικά για να τα κάνει ανθεκτικά στη φωτιά.
• Μια κατηγορία οργανικών ενώσεων μαγνησίου γνωστά ως αντιδραστήρια Grignard είναι σημαντικές ενώσεις στις αντιδράσεις σύνθεσης στην οργανική χημεία. Αυτές οι ενώσεις έχουν τη μορφή:RMg-X, όπου το R είναι μια λειτουργική ομάδα άνθρακα και το X είναι ένα αλογονίδιο.

Μάθετε περισσότερα σχετικά με τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα.