bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Επαγωγή και διάταξη χημικών εξισώσεων στο γυμνάσιο

Οι χημικές εξισώσεις είναι το επίκεντρο της διδασκαλίας της χημείας του Γυμνασίου, επομένως αυτό που ετοιμάζω για εσάς σήμερα είναι η επαγωγή και η διάταξη των χημικών εξισώσεων γυμνασίου για να σας βοηθήσουν να μάθετε.



ο

Χημική εξίσωση Γυμνασίου - οξυγόνο

ο
1. Αντίδραση απλής ουσίας με οξυγόνο:Το μαγνήσιο καίγεται στον αέρα 2Mg + O2 αναφλέγεται =2MgO
ο
2. Αξιοποίηση καυσίμου:Το μεθάνιο καίει CH4 + 2O2 στον αέρα και αναφλέγεται =CO2 + 2H2O
ο
3. Πηγή οξυγόνου:θέρμανση υπερμαγγανικού καλίου 2KMnO4 △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑· το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται υπό τις συνθήκες του διοξειδίου του μαγγανίου ως καταλύτης H2O2 MnO2 =2H2O+ O2↑
ο

Χημική εξίσωση Γυμνασίου - άνθρακας και οξείδιο του άνθρακα

ο
4. Ο άνθρακας καίγεται πλήρως στο οξυγόνο, το C + O2 αναφλέγεται =CO2
ο
5. Αναγωγή άνθρακα οξειδίου του χαλκού C+ 2CuO Υψηλή θερμοκρασία =2Cu + CO2↑
ο
6. Τρεις αντιδράσεις συμβαίνουν στον κλίβανο άνθρακα:ανάφλεξη C + O2 στο κάτω στρώμα του κλιβάνου άνθρακα =CO2, CO2 + C υψηλή θερμοκρασία στο μεσαίο στρώμα του κλιβάνου άνθρακα =2 CO, ανάφλεξη 2CO + O2 στο πάνω μέρος του ο φούρνος άνθρακα =2CO2
ο
7. Η μέθοδος παραγωγής διοξειδίου του άνθρακα:το μάρμαρο αντιδρά με αραιό υδροχλωρικό οξύ CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
ο
8. Το διοξείδιο του άνθρακα είναι διαλυτό στο νερό:H2O + CO2=H2CO3
ο

Χημική εξίσωση Γυμνασίου - μέταλλο

ο
9. Το μέταλλο αντιδρά με το οξυγόνο:ο σίδηρος καίει 3Fe + 2O2 σε οξυγόνο και αναφλέγει Fe3O4
ο
10. Στοιχειακό μέταλλο + οξύ =άλας + υδρογόνο (αντίδραση αντικατάστασης):Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
ο
11. Στοιχειακό μέταλλο + αλάτι (διάλυμα) =νέο μέταλλο + νέο αλάτι:Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
ο
12. Η αρχή της τήξης του σιδήρου μετάλλου:3CO+ 2Fe2O3 υψηλή θερμοκρασία =4Fe + 3CO2↑
ο
Τα παραπάνω είναι οι χημικές εξισώσεις γυμνασίου που συνοψίζονται από τον εκδότη.Οι χημικές εξισώσεις είναι η περίληψη και η περίληψη των πειραμάτων.Επομένως, κατά την απομνημόνευση αυτών των χημικών εξισώσεων, θα πρέπει να απομνημονεύονται σε συνδυασμό με πειράματα.


Διαμορφώσεις υποκατεστημένου κυκλοεξανίου

Η διαμόρφωση ενός μορίου περιγράφεται ως το σχήμα που παίρνει ως αποτέλεσμα της περιστροφής γύρω από έναν ή περισσότερους μεμονωμένους δεσμούς. Στην περίπτωση των αλκανίων, για παράδειγμα, τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε όλο τον διαπυρηνικό άξονα του δεσμού C-C. Αυτό επιτρέπει επίσης την απεριόριστη π

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ATP και NADPH

Η κύρια διαφορά μεταξύ ATP και NADPH είναι ότι η υδρόλυση του ATP απελευθερώνει ενέργεια ενώ η οξείδωση του NADPH παρέχει ηλεκτρόνια . Επιπλέον, το ATP χρησιμεύει ως το κύριο ενεργειακό νόμισμα του κυττάρου, ενώ το NADPH ως συνένζυμο με την αναγωγική ισχύ που απαιτείται από τις βιοχημικές αντιδράσει

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρολυτών και μη ηλεκτρολυτών

Κύρια διαφορά – Ηλεκτρολύτες έναντι μη ηλεκτρολυτών Οι χημικές ενώσεις μπορούν να χωριστούν σε δύο κατηγορίες ανάλογα με την ικανότητά τους να μεταφέρουν ηλεκτρισμό μέσω του υδατικού τους διαλύματος. Αυτές οι δύο κατηγορίες είναι οι ηλεκτρολύτες και οι μη ηλεκτρολύτες. Οι ηλεκτρολύτες είναι χημικές