Επαγωγή και διάταξη χημικών εξισώσεων στο γυμνάσιο
Οι χημικές εξισώσεις είναι το επίκεντρο της διδασκαλίας της χημείας του Γυμνασίου, επομένως αυτό που ετοιμάζω για εσάς σήμερα είναι η επαγωγή και η διάταξη των χημικών εξισώσεων γυμνασίου για να σας βοηθήσουν να μάθετε.
ο
Χημική εξίσωση Γυμνασίου - οξυγόνο
ο1. Αντίδραση απλής ουσίας με οξυγόνο:Το μαγνήσιο καίγεται στον αέρα 2Mg + O2 αναφλέγεται =2MgO
ο
2. Αξιοποίηση καυσίμου:Το μεθάνιο καίει CH4 + 2O2 στον αέρα και αναφλέγεται =CO2 + 2H2O
ο
3. Πηγή οξυγόνου:θέρμανση υπερμαγγανικού καλίου 2KMnO4 △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑· το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται υπό τις συνθήκες του διοξειδίου του μαγγανίου ως καταλύτης H2O2 MnO2 =2H2O+ O2↑
ο
Χημική εξίσωση Γυμνασίου - άνθρακας και οξείδιο του άνθρακα
ο4. Ο άνθρακας καίγεται πλήρως στο οξυγόνο, το C + O2 αναφλέγεται =CO2
ο
5. Αναγωγή άνθρακα οξειδίου του χαλκού C+ 2CuO Υψηλή θερμοκρασία =2Cu + CO2↑
ο
6. Τρεις αντιδράσεις συμβαίνουν στον κλίβανο άνθρακα:ανάφλεξη C + O2 στο κάτω στρώμα του κλιβάνου άνθρακα =CO2, CO2 + C υψηλή θερμοκρασία στο μεσαίο στρώμα του κλιβάνου άνθρακα =2 CO, ανάφλεξη 2CO + O2 στο πάνω μέρος του ο φούρνος άνθρακα =2CO2
ο
7. Η μέθοδος παραγωγής διοξειδίου του άνθρακα:το μάρμαρο αντιδρά με αραιό υδροχλωρικό οξύ CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
ο
8. Το διοξείδιο του άνθρακα είναι διαλυτό στο νερό:H2O + CO2=H2CO3
ο
Χημική εξίσωση Γυμνασίου - μέταλλο
ο9. Το μέταλλο αντιδρά με το οξυγόνο:ο σίδηρος καίει 3Fe + 2O2 σε οξυγόνο και αναφλέγει Fe3O4
ο
10. Στοιχειακό μέταλλο + οξύ =άλας + υδρογόνο (αντίδραση αντικατάστασης):Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
ο
11. Στοιχειακό μέταλλο + αλάτι (διάλυμα) =νέο μέταλλο + νέο αλάτι:Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
ο
12. Η αρχή της τήξης του σιδήρου μετάλλου:3CO+ 2Fe2O3 υψηλή θερμοκρασία =4Fe + 3CO2↑
ο
Τα παραπάνω είναι οι χημικές εξισώσεις γυμνασίου που συνοψίζονται από τον εκδότη.Οι χημικές εξισώσεις είναι η περίληψη και η περίληψη των πειραμάτων.Επομένως, κατά την απομνημόνευση αυτών των χημικών εξισώσεων, θα πρέπει να απομνημονεύονται σε συνδυασμό με πειράματα.