Πώς να υπολογίσετε τη σχετική μοριακή μάζα του H2SO4

Το H2SO4 είναι θειικό οξύ, το οποίο είναι μια ανόργανη ένωση.Ως ένα από τα τρία ισχυρά οξέα στη χημεία, είναι εξαιρετικά διαβρωτικό και οξειδωτικό. Ας μάθουμε πώς να υπολογίζουμε τη σχετική μοριακή μάζα του H2SO4.

ο

Σχετική μοριακή μάζα H2SO4

ο
Η σχετική μοριακή μάζα είναι ίση με το άθροισμα των σχετικών ατομικών μαζών όλων των ατόμων. Δεν είναι δύσκολο να δούμε από τον χημικό του τύπο H2SO4 ότι ένα μόριο H2SO4 αποτελείται από δύο άτομα H, ένα άτομο S και τέσσερα άτομα O, επομένως η σχετική μοριακή μάζα του H2SO4 είναι ίση με 98.
ο

Σχετικές ιδιότητες του H2SO4

ο
Το άνυδρο θειικό οξύ είναι ένα άχρωμο ελαιώδες υγρό και συνήθως χρησιμοποιούνται υδατικά διαλύματά του διαφόρων συγκεντρώσεων. Το θειικό οξύ υψηλής συγκέντρωσης έχει ισχυρή απορρόφηση νερού και όταν αναμιχθεί με νερό, θα απελευθερώσει πολλή θερμική ενέργεια.
ο
Οι χημικές ιδιότητες του πυκνού θειικού οξέος και του αραιού θειικού οξέος είναι διαφορετικές. Το αραιό θειικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με τα περισσότερα μέταλλα και τα περισσότερα οξείδια μετάλλων για να δημιουργήσει αντίστοιχα θειικά άλατα και νερό· μπορεί να αντιστοιχεί στο όξινο οξύ που περιέχεται στο ιόν οξέος, το οποίο είναι ασθενέστερο από το θειικό ιόν. Μπορεί να αντιδράσει με το άλας για να δημιουργήσει αντίστοιχο θειικό και ασθενές οξύ, μπορεί να αντιδράσει με αλκάλια για να δημιουργήσει αντίστοιχα θειικά άλατα και νερό, μπορεί να αντιδράσει με πρόδρομο μέταλλο υδρογόνου υπό ορισμένες συνθήκες για να δημιουργήσει αντίστοιχα θειικά και υδρογόνο, μπορεί να αντιδράσει με δείκτης για να γίνει μωβ Το διάλυμα δοκιμής λακκούβας γίνεται κόκκινο και το άχρωμο δοκιμαστικό διάλυμα φαινολοφθαλεΐνης δεν αλλάζει χρώμα.
ο
Χαρακτηριστικά του συμπυκνωμένου θειικού οξέος:1. Αφυδάτωση, αναφέρεται στη διαδικασία αφαίρεσης μορίων μη ελεύθερου νερού με συμπυκνωμένο θειικό οξύ ή αφαίρεσης στοιχείων υδρογόνου και οξυγόνου σε οργανική ύλη σύμφωνα με την αναλογία σύνθεσης ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό. χημική αλλαγή, όπως:η σακχαρόζη αφυδατώνεται για να σχηματίσει μαύρο 2. Ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες, το πυκνό θειικό οξύ μπορεί να αναχθεί σε SO2, S ή H2S λόγω της ποσότητας και του τύπου του αναγωγικού παράγοντα, 3. Αντίδραση με μέταλλα:το συμπυκνωμένο θειικό οξύ μπορεί παθητικοποιούν μέταλλα όπως ο σίδηρος και το αλουμίνιο σε θερμοκρασία δωματίου.
ο
Ο παραπάνω συντάκτης όχι μόνο εξήγησε τον τρόπο υπολογισμού της σχετικής μοριακής μάζας του H2SO4, αλλά συνόψισε επίσης τις σχετικές ιδιότητες του H2SO4. Το H2SO4 είναι ένα σημαντικό σημείο γνώσης της φυσικής στο γυμνάσιο και εμφανίζεται συχνά σε διάφορους τύπους ερωτήσεων, επομένως οι μαθητές πρέπει να το κατέχουν καλά.