Σειρά Δραστηριότητας Μετάλλων
Η σειρά δραστηριοτήτων μετάλλων σχετίζεται με την αντιδραστικότητα των μετάλλων. τη σειρά με την οποία αντιδρούν πάντα από το υψηλότερο στο χαμηλότερο.
Η αντιδραστικότητα των μετάλλων χρησιμοποιείται για να προσδιοριστεί ποια είναι τα προϊόντα από τις αντιδράσεις απλής μετατόπισης. Σε απλές προσδιορισμένες αντιδράσεις, ένα μέταλλο αντικαθιστά ένα άλλο μέταλλο σε ένα διάλυμα όταν το πρώτο μέταλλο είναι υψηλότερο στη σειρά.
Η αντιδραστικότητα των μετάλλων είναι ο καλύτερος δυνατός τρόπος για να προβλέψουμε πώς θα αντιδράσουν συγκεκριμένα μέταλλα με άλλα μέταλλα.
Στο διάγραμμα αντιδραστικότητας μετάλλων, τα μέταλλα στην κορυφή είναι πιο δραστικά από τα μέταλλα που βρίσκονται στο κάτω μέρος.
Γράφημα σειράς αντιδραστικότητας
| Όνομα μετάλλου | Σύμβολο | Μεταλλικό ιόν | Αντιδραστικότητα |
| Κάλιο | Κ | K+ | Αντιδρά με το νερό. |
| Νάτριο | Να | Na+ | Αντιδρά με το νερό. |
| Λίθιο | Li | Li+ | Αντιδρά με το νερό. |
| Βάριο | Ba | Ba2+ | Αντιδρά με το νερό. |
| Στρόντιο | Sr | Sr2+ | Αντιδρά με το νερό. |
| Ασβέστιο | Περίπου | Ca2+ | Αντιδρά με νερό |
| Μαγνήσιο | Mg | Mg+ | Αντιδρά με οξέα |
| Ψευδάργυρος | Zn | Zn2+ | Αντιδρά με οξέα |
| Chromium | Cr | Cr2+ | Αντιδρά με οξέα |
| Σίδερο | Fe | Fe2+ | Αντιδρά με οξέα |
| Κάδμιο | Cd | Cd2+ | Αντιδρά με οξέα |
| Κοβάλτιο | Συν | Co2+ | Αντιδρά με οξέα |
| Άζωτο | Ni | Ni2+ | Αντιδρά με οξέα |
| Κασσίτερος | Sn | Sn2+ | Αντιδρά με οξέα |
| Προηγούμενος | Pb | Pb2+ | Αντιδρά με οξέα |
| Αέριο υδρογόνο | H2 | Υ+ | Περιλαμβάνεται εδώ για σύγκριση. |
| Αντιμόνιο | Sb | Sb2+ | Εξαιρετικά μη αντιδραστικό |
| Βισμούθιο | Bi | Bi2+ | Εξαιρετικά μη αντιδραστικό |
| Χαλκός | Cu | Cu2+ | Εξαιρετικά μη αντιδραστικό |
| Ερμής | Hg | Hg2+ | Εξαιρετικά μη αντιδραστικό |
| Ασημί | Αγ | Ag+ | Εξαιρετικά μη αντιδραστικό |
| Χρυσός | Αυ | Au3+ | Εξαιρετικά μη αντιδραστικό |
| Πλατινένιο | Pt | Pt+ | Εξαιρετικά μη αντιδραστικό |
Χάρτης σειράς δραστηριοτήτων μετάλλων
Πριν προχωρήσουμε και εξετάσουμε διαφορετικά παραδείγματα, ας δούμε αναλυτικά τη σειρά δραστηριοτήτων των μετάλλων.
| Όνομα μετάλλου | Σύμβολο | Αντιδραστικότητα |
| Λίθιο | Li | Εκτοπίζει το αέριο H2 από το νερό, τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Κάλιο | Κ | Εκτοπίζει το αέριο H2 από το νερό, τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Στρόντιο | Sr | Εκτοπίζει το αέριο H2 από το νερό, τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Ασβέστιο | Περίπου | Εκτοπίζει το αέριο H2 από το νερό, τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Νάτριο | Να | Εκτοπίζει το αέριο H2 από το νερό, τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Μαγνήσιο | Mg | Εκτοπίζει το αέριο H2 από τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Αλουμίνιο | Al | Εκτοπίζει το αέριο H2 από τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Ψευδάργυρος | Zn | Εκτοπίζει το αέριο H2 από τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Chromium | Cr | Εκτοπίζει το αέριο H2 από τον ατμό και τα οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Σίδερο | Φε | Εκτοπίζει το αέριο Η2 μόνο από οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Κάδμιο | Cd | Εκτοπίζει το αέριο Η2 μόνο από οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Κοβάλτιο | Συν | Εκτοπίζει το αέριο Η2 μόνο από οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| νικέλιο | Ni | Εκτοπίζει το αέριο Η2 μόνο από οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Κασσίτερος | Sn | Εκτοπίζει το αέριο Η2 μόνο από οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Υπηγητής | Pb | Εκτοπίζει το αέριο Η2 μόνο από οξέα και σχηματίζει υδροξείδια. |
| Αέριο υδρογόνο | H2 | Περιλαμβάνεται σε αυτό το γράφημα μόνο για λόγους σύγκρισης. |
| Αντιμόνιο | Sb | Συνδυάζεται με το O2 για να σχηματίσει οξείδια και δεν μπορεί να εκτοπίσει το H2. |
| Αρσενικό | Όπως | Συνδυάζεται με το O2 για να σχηματίσει οξείδια και δεν μπορεί να εκτοπίσει το H2. |
| Βισμούθιο | Bi | Συνδυάζεται με το O2 για να σχηματίσει οξείδια και δεν μπορεί να εκτοπίσει το H2. |
| Χαλκός | Cu | Συνδυάζεται με το O2 για να σχηματίσει οξείδια και δεν μπορεί να εκτοπίσει το H2. |
| Ερμής | Hg | Βρίσκεται ελεύθερο στη φύση. Τα οξείδια αποσυντίθενται με τη θέρμανση. |
| Ασημί | Αγ | Βρίσκεται ελεύθερο στη φύση. Τα οξείδια αποσυντίθενται με τη θέρμανση. |
| Παλλάδιο | Pd | Βρίσκεται ελεύθερο στη φύση. Τα οξείδια αποσυντίθενται με τη θέρμανση. |
| Πλατινένιο | Pt | Βρίσκεται ελεύθερο στη φύση. Τα οξείδια αποσυντίθενται με τη θέρμανση. |
| Χρυσός | Αυ | Βρίσκεται ελεύθερο στη φύση. Τα οξείδια αποσυντίθενται με τη θέρμανση. |
Το μαγνήσιο είναι πιο δραστικό από τον ψευδάργυρο. Τόσο το μαγνήσιο όσο και ο ψευδάργυρος είναι πιο δραστικά από το υδρογόνο
Αυτό είναι αυτό που είναι γνωστό ως αντίδραση τρίτης μετατόπισης. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για μέταλλα που εμφανίζονται χαμηλότερα στο γράφημα. Η απόσταση μεταξύ δύο δεδομένων μετάλλων δείχνει την αντιδραστικότητά τους. Έτσι, όσο πιο μακριά βρίσκονται τόσο πιο έντονη θα είναι η αντίδρασή τους. Για παράδειγμα, εάν προσθέσετε χαλκό σε ιόντα ψευδαργύρου δεν θα έχει ως αποτέλεσμα τη μετατόπιση του ψευδαργύρου. Γιατί; Επειδή ο χαλκός βρίσκεται σε χαμηλότερη θέση από τον ψευδάργυρο στο τραπέζι.
Τα πρώτα πέντε κορυφαία μεταλλικά στοιχεία του χάρτη, το λίθιο, το κάλιο, το στρόντιο και το ασβέστιο, είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, πράγμα που σημαίνει ότι θα αντιδράσουν τόσο με ζεστό όσο και με κρύο νερό. Επίσης, θα ατμιστούν και έτσι θα σχηματίσουν υδροξείδια και αέριο υδρογόνο.
Τα τέσσερα μεταλλικά στοιχεία που ακολουθούν στον πίνακα, το μαγνήσιο, το αλουμίνιο, ο ψευδάργυρος και το χρώμιο, είναι ενεργά. Θα φτάνουν με ατμό ή ζεστό νερό και θα σχηματίσουν αέριο υδρογόνο και οξείδια.
Επίσης, όλα τα στοιχεία για αυτές τις δύο ομάδες μετάλλων αντιστέκονται στη μείωση από αέριο Η2.
Τα ακόλουθα έξι μεταλλικά στοιχεία στον χάρτη, ο σίδηρος, το κάδμιο, το κοβάλτιο, το νικέλιο και ο κασσίτερος, θα αντικαταστήσουν το υδρογόνο από τα θειικά, νιτρικά και υδροχλωρικά οξέα.
Η θέρμανση με αέριο υδρογόνο, μονοξείδιο του άνθρακα ή άνθρακα θα μειώσει τα οξείδια τους.
Λίθιο, κάλιο, στρόντιο, ασβέστιο, νάτριο, μαγνήσιο, αλουμίνιο, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος, κάδμιο, κοβάλτιο, νικέλιο, κασσίτερος, μόλυβδος, αντιμόνιο, αρσενικό, βισμούθιο και χαλκός θα σχηματίσουν οξείδια εάν τα συνδυάσετε οξυγόνο.
Τα τελευταία πέντε μεταλλικά στοιχεία του χάρτη, ο υδράργυρος, το ασήμι, το παλλάδιο, η πλατίνα και ο χρυσός, βρίσκονται όλα στη φύση και έχουν λίγα οξείδια. Τα λίγα οξείδια που έχουν θα αποσυντεθούν εάν εκτεθούν σε θερμότητα.
