Πώς να υπολογίσετε τον εμπειρικό τύπο
Ο εμπειρικός τύπος στη χημεία παρέχει τους σχετικούς αριθμούς κάθε τύπου ατόμου σε ένα συγκεκριμένο μόριο. Δεν παρέχει τον ακριβή αριθμό κάθε τύπου ατόμου στο μόριο, ούτε παρέχει πληροφορίες σχετικά με τη διάταξη αυτών των ατόμων. Η στοιχειομετρία, ένας κλάδος της αναλυτικής χημείας που μελετά τη σύνθεση αντιδρώντων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις, χρησιμοποιεί τον εμπειρικό τύπο. Υπολογίστε τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης από την ποσότητα κάθε στοιχείου που βρίσκεται σε ένα δεδομένο δείγμα της ένωσης.
TL;DR (Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα; Δεν έχω διαβάσει)
Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης παρέχει τις αναλογίες κάθε στοιχείου στην ένωση αλλά όχι τους πραγματικούς αριθμούς ή τη διάταξη των ατόμων.
Προσδιορίστε τη μάζα κάθε στοιχείου σε μια ένωση. Για αυτό το παράδειγμα, υποθέστε ότι έχετε 13,5 γραμμάρια (g) ασβεστίου (Ca), 10,8 g οξυγόνου (O) και 0,675 g υδρογόνου (H).
Προσδιορίστε τον αριθμό των γραμμαρίων σε ένα mole (mol) κάθε στοιχείου. Αυτό είναι γνωστό ως το ατομικό βάρος του στοιχείου και είναι διαθέσιμο από έναν περιοδικό πίνακα. Σε αυτό το παράδειγμα, το ατομικό βάρος του Ca είναι 40,1, το ατομικό βάρος του Ο είναι 16,0 και το ατομικό βάρος του Η είναι 1,01.
Υπολογίστε τον αριθμό των mol κάθε στοιχείου της ένωσης. Για παράδειγμα, 13,5 g Ca ÷ (40,1 g/mol Ca) =0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g/mol O) =0,675 mol O και 0,675 g H ÷ (1,01 g/mol H) =0,668 mol H .
Προσδιορίστε την αναλογία των στοιχείων της ένωσης. Διαιρέστε τη μοριακή ποσότητα κάθε στοιχείου με τη μικρότερη ποσότητα. Σε αυτή την περίπτωση, η μικρότερη ποσότητα είναι για το ασβέστιο στα 0,337 mol. Διαιρώντας κάθε μοριακή ποσότητα με 0,337 mol, παίρνουμε 0,337 ÷ 0,337 =1 για το ασβέστιο, 0,675 ÷ 0,337 =2 για το οξυγόνο και 0,668 ÷ 0,337 =2 για το υδρογόνο.
Εκφράστε τον εμπειρικό τύπο για το δείγμα. Από το βήμα 4, γνωρίζουμε ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου και δύο άτομα υδρογόνου για κάθε άτομο ασβεστίου. Επομένως, ο εμπειρικός τύπος για την ένωση του δείγματος είναι CaO2H2.
