Διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του καλίου και υδροξειδίου του νατρίου

Κύρια διαφορά – Υδροξείδιο καλίου έναντι υδροξειδίου του νατρίου

Το νάτριο και το κάλιο είναι χημικά στοιχεία υψηλής αντίδρασης που μπορούν να βρεθούν στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα και είναι επίσης γνωστά ως μέταλλα αλκαλίων. Είναι μπλοκ στοιχεία επειδή έχουν το ηλεκτρόνιο σθένους τους στο εξώτατο τροχιακό. Τόσο το νάτριο όσο και το κάλιο είναι πολύ χρήσιμα χημικά στοιχεία επειδή σχηματίζουν μια μεγάλη ποικιλία χημικών ενώσεων. Το υδροξείδιο του καλίου και το υδροξείδιο του νατρίου είναι δύο τέτοιες ενώσεις. Ανήκουν στην ομάδα που είναι γνωστή ως υδροξείδιο αλκαλιμετάλλου. Τα αλκαλικά υδροξείδια είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα κατιόν μετάλλου της ομάδας 1 και ένα ανιόν –ΟΗ. Αυτές είναι ιοντικές ενώσεις. Αυτά τα υδροξείδια είναι ισχυρές βάσεις και είναι πολύ διαβρωτικά. Η κύρια διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του καλίου και του υδροξειδίου του νατρίου είναι ότι Το υδροξείδιο του καλίου έχει ένα κατιόν καλίου και ένα ανιόν -ΟΗ ενώ το υδροξείδιο του νατρίου έχει ένα κατιόν νατρίου και ένα ανιόν –ΟΗ .

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το υδροξείδιο του καλίου
     – Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Εφαρμογές
2. Τι είναι το υδροξείδιο του νατρίου
     – Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Εφαρμογές
3. Ομοιότητες μεταξύ υδροξειδίου του καλίου και υδροξειδίου του νατρίου
     – Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του καλίου και του υδροξειδίου του νατρίου
     – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Αλκάλιο, ανιόν, βάση, κατιόν, καυστική ποτάσα, καυστική σόδα, απολέπιση, ΚΟΗ, υδροξείδιο μετάλλων, NaOH, κάλιο, υδροξείδιο του καλίου, νάτριο, υδροξείδιο του νατρίου

Τι είναι το υδροξείδιο του καλίου

Το υδροξείδιο του καλίου είναι ένα αλκαλικό μέταλλο με τον χημικό τύπο KOH . Η κοινή ονομασία του υδροξειδίου του καλίου είναι καυστική ποτάσα . Σε θερμοκρασία δωματίου, είναι ένα άχρωμο στερεό και είναι μια ισχυρή βάση. Επομένως, έχει πολλές βιομηχανικές και εργαστηριακές εφαρμογές.

Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του καλίου είναι 56,11 g/mol. Είναι ένα άοσμο στερεό που είναι πολύ υγρό. (Οι υγρές ουσίες είναι στερεά ύλη που μπορεί να διαλυθεί απορροφώντας υδρατμούς. Το διάλυμα που προκύπτει είναι ένα υδατικό διάλυμα.  Αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως delicescence . Αυτές οι υγρές ουσίες έχουν υψηλή συγγένεια με το νερό). Το σημείο τήξης του υδροξειδίου του καλίου είναι 360 °C και το σημείο βρασμού είναι 1.327 °C.

Εικόνα 1:Πέλλετ υδροξειδίου του καλίου

Το υδροξείδιο του καλίου διατίθεται στο εμπόριο ως ημιδιαφανή σφαιρίδια και όταν αυτά τα σφαιρίδια εκτίθενται στον αέρα, γίνονται κολλώδη. Η διάλυση του υδροξειδίου του καλίου στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμη. Υψηλότερες συγκεντρώσεις υδροξειδίου του καλίου είναι διαβρωτικές, ενώ μέτριες συγκεντρώσεις μπορεί να προκαλέσουν ερεθισμούς του δέρματος. Το υδροξείδιο του καλίου παρουσιάζει υψηλή θερμική σταθερότητα.

Εφαρμογές

1. Ως καθαριστικό (το υδροξείδιο του καλίου μπορεί να βρεθεί σε πολλά σαπούνια, σαμπουάν κ.λπ.)
2. Ως ρυθμιστής του pH (είναι ισχυρό αλκάλιο και μπορεί να ελέγξει την οξύτητα)
3. Ιατρικές εφαρμογές (για τη διάγνωση μυκητιασικών ασθενειών)
4. Στα κοινά προϊόντα οικιακής χρήσης (οι αλκαλικές μπαταρίες περιέχουν υδροξείδιο του καλίου)
5. Ως πρόσθετο τροφίμων (ως σταθεροποιητής)

Τι είναι το Sodium Hydroxide

Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα αλκαλικό μέταλλο με τον χημικό τύπο NaOH . Η κοινή ονομασία για το υδροξείδιο του νατρίου είναι καυστική σόδα . Είναι μια ιοντική ένωση που περιέχει κατιόντα νατρίου και ανιόντα –ΟΗ. Είναι μια ισχυρή βάση.

Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του νατρίου είναι 39,99 g/mol. Σε θερμοκρασία δωματίου, εμφανίζεται ως λευκοί, κηρώδεις κρύσταλλοι που είναι αδιαφανείς. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι άοσμο. Το σημείο τήξης του υδροξειδίου του νατρίου είναι 318 °C και το σημείο βρασμού είναι 1.388 °C.

Εικόνα 2:Πέλλετ υδροξειδίου του νατρίου

Το υδροξείδιο του νατρίου είναι πολύ αλκαλικό και μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα. Είναι πολύ υδατοδιαλυτό και είναι υγροσκοπικό. Αυτό σημαίνει ότι το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να απορροφήσει υδρατμούς και διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα. Η διάλυση του υδροξειδίου του νατρίου στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμη.

Εφαρμογές

1. Προϊόντα καθαρισμού και απολύμανσης (χρησιμοποιούνται στην κατασκευή πολλών σαπουνιών και απορρυπαντικών)
2. Φαρμακευτικές και ιατρικές εφαρμογές (χρησιμοποιούνται στην παρασκευή φαρμάκων όπως η ασπιρίνη)
3. Επεξεργασία νερού (για έλεγχο της οξύτητας του νερού)
4. Ξύλο και προϊόντα χαρτιού (για τη διάλυση ανεπιθύμητου υλικού στο ξύλο)
5. Προϊόντα διατροφής (π.χ.:χρησιμοποιούνται για την αφαίρεση φλοιού ντομάτας)

Ομοιότητες μεταξύ υδροξειδίου του καλίου και υδροξειδίου του νατρίου

• Και τα δύο είναι υδροξείδια αλκαλιμετάλλων.
• Και τα δύο είναι ισχυρές βάσεις.
• Και τα δύο μπορεί να προκαλέσουν ερεθισμούς στο δέρμα.
• Και τα δύο είναι υδατοδιαλυτά.
• Η αντίδραση με το νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμη και για τις δύο ενώσεις.
• Και τα δύο μπορούν να απορροφήσουν υδρατμούς από τον αέρα.

Διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του καλίου και υδροξειδίου του νατρίου

Ορισμός

Υδροξείδιο του καλίου: Το υδροξείδιο του καλίου είναι ένα μέταλλο αλκαλίου με τον χημικό τύπο ΚΟΗ.

Υδροξείδιο του νατρίου: Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένα μέταλλο αλκαλίου με χημικό τύπο NaOH.

Μοριακή μάζα

Υδροξείδιο του καλίου: Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του καλίου είναι 56,11 g/mol.

Υδροξείδιο του νατρίου: Η μοριακή μάζα του υδροξειδίου του νατρίου είναι 39,99 g/mol.

Σημείο τήξης και σημείο βρασμού

Υδροξείδιο του καλίου: Το σημείο τήξης του υδροξειδίου του καλίου είναι 360 °C και το σημείο βρασμού είναι 1.327 °C.

Υδροξείδιο του νατρίου: Το σημείο τήξης του υδροξειδίου του νατρίου είναι 318 °C και το σημείο βρασμού είναι 1.388 °C.

Κιόν

Υδροξείδιο του καλίου: Το υδροξείδιο του καλίου περιέχει ιόν καλίου ως κατιόν.

Υδροξείδιο του νατρίου: Το υδροξείδιο του νατρίου περιέχει ιόν νατρίου ως κατιόν.

Διάλυση στο νερό

Υδροξείδιο του καλίου: Το υδροξείδιο του καλίου είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό.

Υδροξείδιο του νατρίου: Το υδροξείδιο του νατρίου είναι πολύ διαλυτό στο νερό.

Συμπέρασμα

Το υδροξείδιο του καλίου και το υδροξείδιο του νατρίου είναι ισχυρές βάσεις. Και τα δύο είναι υδροξείδια αλκαλικών μετάλλων. Η κύρια διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του καλίου και του υδροξειδίου του νατρίου είναι ότι το υδροξείδιο του καλίου έχει ένα κατιόν καλίου και ένα ανιόν -ΟΗ ενώ το υδροξείδιο του νατρίου έχει ένα κατιόν νατρίου και ένα ανιόν –ΟΗ.

Αναφορά:

1. «Υδροξείδιο του νατρίου | Χρήσεις, Οφέλη και Στοιχεία χημικής ασφάλειας.» ChemicalSafetyFacts.org, 22 Σεπτεμβρίου 2017, Διαθέσιμο εδώ.
2. «Υδροξείδιο του καλίου». Wikipedia, Ίδρυμα Wikimedia, 15 Ιανουαρίου 2018, Διαθέσιμο εδώ.

Εικόνα Ευγενική προσφορά:

1. "Υδροξείδιο του καλίου" Από την υπόθεση Walkerma. Ανάληψη δικής σας δουλειάς (βάσει αξιώσεων πνευματικών δικαιωμάτων) (Δημόσιος τομέας) μέσω του Commons Wikimedia
2. “Sodium hydroxide by Danny S. – 001” By Danny S. – Own work (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia