Πώς να υπολογίσετε τις ενυδατώσεις
Τα άλατα που είναι γνωστά ως ένυδρα περιέχουν μόρια νερού ενσωματωμένα στις κρυσταλλικές τους δομές. Εάν θερμάνετε ένα ενυδατωμένο αλάτι, μπορείτε να κάνετε το νερό που περιέχει να εξατμιστεί. ο κρύσταλλος που προκύπτει ονομάζεται άνυδρος, που σημαίνει χωρίς νερό. Η διαφορά μάζας μεταξύ του άνυδρου και του ενυδατωμένου αλατιού σας δίνει τις πληροφορίες που χρειάζεστε για να βρείτε το ποσοστό νερού στο ένυδρο. Εάν έχετε ήδη πραγματοποιήσει αυτό το πείραμα και γνωρίζετε τη μάζα τόσο των ένυδρων όσο και των ανύδρων αλάτων, οι υπολογισμοί είναι απλοί.
- Μολύβι
- Χαρτί
- Αριθμομηχανή
- Περιοδικός πίνακας
Αφαιρέστε τη μάζα του άνυδρου άλατος από αυτή του ενυδατωμένου άλατος. Για παράδειγμα, εάν έχετε ένα δείγμα θειικού χαλκού (II) που ζύγιζε 25 γραμμάρια πριν το θερμάνετε και 16 γραμμάρια μετά, αφαιρέστε 16 από 25 για να λάβετε 9 γραμμάρια.
Διαιρέστε αυτή τη διαφορά με τη μάζα του ενυδατωμένου αλατιού. Συνεχίζοντας το παράδειγμα, θα διαιρούσαμε 9 γραμμάρια με 25 γραμμάρια για να πάρουμε το 36 τοις εκατό. Αυτό είναι το ποσοστό του νερού στο ένυδρο, επομένως είναι το πρώτο πράγμα που μπορεί να χρειαστεί να υπολογίσετε. Ωστόσο, μπορούμε να υπολογίσουμε και κάποιες άλλες πληροφορίες.
Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του άνυδρου άλατος χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα. Ο περιοδικός πίνακας αναφέρει τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου. Πολλαπλασιάστε τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση σας με τον αριθμό των φορών που εμφανίζεται στην ένωση σας για να λάβετε τη μοριακή μάζα της ένωσης.
Για παράδειγμα, ο χημικός τύπος του άνυδρου θειικού χαλκού (II) είναι Cu(SO4 ). Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι ίση με τη μοριακή μάζα του χαλκού συν τη μοριακή μάζα του θείου συν τέσσερις φορές τη μοριακή μάζα του οξυγόνου (αφού υπάρχουν τέσσερα άτομα οξυγόνου στο μόριο). Αν κοιτάξουμε τις μοριακές μάζες του καθενός στον περιοδικό πίνακα, βρίσκουμε τα εξής:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) =159,61 γραμμάρια ανά mole
Διαιρέστε τη μάζα του άνυδρου (θερμαινόμενου) δείγματος άλατος με τη μοριακή μάζα της άνυδρης ένωσης για να λάβετε τον αριθμό των γραμμομορίων της παρούσας ένωσης. Στο παράδειγμά μας, 16 γραμμάρια / 160 γραμμάρια ανά mole =0,1 γραμμομόρια.
Διαιρέστε τη μάζα του νερού που χάνετε όταν θερμαίνατε το αλάτι με τη μοριακή μάζα του νερού, περίπου 18 γραμμάρια ανά mole. Στο παράδειγμά μας, χάσαμε 9 γραμμάρια νερού. Αν διαιρέσουμε το 9 με το 18, χάνονται 0,5 mol νερού.
Διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων νερού που χάθηκαν με τον αριθμό των γραμμομορίων ανύδρου άλατος για να λάβετε την αναλογία μορίων νερού προς μονάδες τύπου. Στο παράδειγμά μας, 0,5 moles νερού ÷ 0,1 moles θειικού χαλκού =αναλογία 5:1. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε μονάδα CuSO4 που υπάρχει, έχουμε 5 μόρια νερού.
