Ανόργανες Ενώσεις

Τα κύρια συστατικά της χημείας γίνονται κατανοητά με τη βοήθεια δύο τύπων ταξινόμησης που ονομάζονται οργανικές και ανόργανες ενώσεις. Η πρώτη αποτελείται από δεσμούς άνθρακα – υδρογόνου, ενώ η δεύτερη δεν περιέχει δεσμούς άνθρακα – υδρογόνου. Οι ανόργανες ενώσεις περιλαμβάνουν διάφορους τύπους ανόργανου οξέος και πρόκειται για ουσίες που παράγονται από ζωντανά πράγματα αλλά παράγονται είτε στο εργαστήριο είτε με μη ζωντανές φυσικές διαδικασίες. Οι ενώσεις κατηγοριοποιούνται σε διάφορους τύπους, συμπεριλαμβανομένων αλάτων, οξειδίων, οξέων, βάσεων κ.λπ. Το θέμα θα εξετάσει τα χαρακτηριστικά των ανόργανων ενώσεων με παραδείγματα.

Χαρακτηριστικά ανόργανων ενώσεων

Εδώ είναι μερικά από τα χαρακτηριστικά που είναι ειδικά για ανόργανες ενώσεις. Οι ενώσεις στερούνται ατόμων άνθρακα και είναι συνθετικά προϊόντα και πολλές άλλες ιδιότητες τις κάνουν να διαφέρουν από τις οργανικές ενώσεις.Αλλά ορισμένες απλές ανόργανες ενώσεις όπως το μονοξείδιο του άνθρακα, το διοξείδιο του άνθρακα, τα καρβίδια κ.λπ. περιέχουν άνθρακα.

1. Οι ανόργανες ενώσεις αποτελούνται από ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς. Αυτό χαρακτηρίζεται από υψηλά σημεία βρασμού και τήξης, τα οποία βοηθούν στον εντοπισμό της καθαρότητας των ενώσεων.
2. Οι ανόργανες ενώσεις είναι πολύχρωμες λόγω των μερικώς γεμισμένων d-τροχιακών. Τα ηλεκτρόνια απορροφούν ενέργεια από το φως, το οποίο αποδιεγείρει το μόριο και απελευθερώνει μήκος κύματος ορατού φωτός, καθιστώντας το πολύχρωμο.
3. Οι ενώσεις δεν είναι εύφλεκτες ούτε μη πτητικές. Οι ανόργανες ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό αλλά αδιάλυτες σε οργανικά διαλύματα.
4. Οι ενώσεις είναι καλοί αγωγοί της θερμότητας και του ηλεκτρισμού σε ένα υδατικό διάλυμα.
5. Οι ανόργανες ενώσεις είναι στερεές και δεν περιέχουν δεσμούς άνθρακα-υδρογόνου. Έχει υψηλό ρυθμό αντίδρασης.

Παραδείγματα διάφορων τύπων με ανόργανες ενώσεις

1. Τα ανόργανα οξέα διαλύονται στο νερό και παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+). Μερικά παραδείγματα είναι το υδροχλωρικό οξύ, το θειικό οξύ κ.λπ.
2. Οι βάσεις είναι ενώσεις που παράγουν ιόντα υδροξυλίου στο νερό. Μερικά παραδείγματα είναι το υδροξείδιο του ασβεστίου, το υδροξείδιο του καλίου, η αμμωνία κ.λπ.
3. Τα άλατα λαμβάνονται λόγω της αντίδρασης μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης. Παραδείγματα για το ίδιο είναι η στυπτηρία ποτάσας, το άλας Mohr, το υδροξείδιο του νατρίου κ.λπ.

Στυπτηρία ποτάσας και αλάτι Mohr

Και τα δύο είναι κρίσιμα παραδείγματα ανόργανων ενώσεων. Χρησιμοποιείται σε διάφορους τομείς όπως ιατρική, κεραμική, βιομηχανίες αρτοποιίας κ.λπ.

Στυπτηρία ποτάσας

1. Είναι ένα διπλό αλάτι που χρησιμοποιείται σε επεξεργασία νερού, φάρμακα κ.λπ. Ο χημικός τύπος για το ίδιο είναι K₂ SO₄ .Al(SO₄ )₃ .24H₂ Ο.
2. Η στυπτηρία ποτάσας εξάγεται από αλουνίτη. Παράγεται με την προσθήκη θειικού καλίου σε συμπυκνωμένο διάλυμα θειικού αλουμινίου:>K₂ SO₄ + Al₂ SO₄ .18H₂ O + 6H₂ O →K₂ SO₄ .Al(SO₄ )₃ .24H₂ O (s)
3. Η υδρόλυση του άλατος αποτρέπεται με τη χρήση μικρής ποσότητας αραιωμένου θειικού οξέος για τη διάλυση του θειικού αργιλίου στο νερό. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό διπλού στρώματος αλατιού με κρυστάλλωση.
4. Το σχήμα στυπτηρίας ποτάσας είναι οκταεδρικό, διαλυτό στο νερό και άχρωμο.
5. Όταν η στυπτηρία ποτάσας θερμαίνεται σε υψηλή θερμοκρασία, παράγει κόκκινο χρώμα και είναι πορώδης.
6. Χρησιμοποιείται για διάφορους σκοπούς όπως επιβραδυντικό φωτιάς, γκουρμέ τρόφιμα, διάλυση σιδήρου και χάλυβα, μαύρισμα, βαφή, κλωστοϋφαντουργία και χημικά φραγμού.

Mohr’s Salt

Ο χημικός τύπος για το αλάτι του Mohr είναι FeSO₄ + (NH₄ )₂ SO₄ → (NH₄ )₂ Fe(SO₄ )₂ 6Η₂ Ο και είναι γνωστός ως θειικός σίδηρος αμμώνιο (II). Αποτελείται από δύο πρωτογενή κατιόντα που ονομάζονται κατιόν αμμωνίου και κατιόν σιδήρου. Είναι ένα διπλό άλας θειικού αμμωνίου και θειικού σιδήρου.

Το άλας Mohr παρασκευάζεται με τη διάλυση του θειικού αμμωνίου και του ενυδατωμένου θειικού σιδήρου σε νερό με μια μικρή ποσότητα διαλυμένου θειικού οξέος.

FeSO₄ + (NH₄ )₂ SO₄ → (NH₄ )₂ Fe(SO₄ )₂ 6Η₂ O + H₂ O

1. Είναι σύνηθες οι ακαθαρσίες όπως το νικέλιο, ο ψευδάργυρος, το μαγνήσιο, ο μόλυβδος κ.λπ., να υπάρχουν στο αλάτι του Mohr. Αυτές οι ακαθαρσίες ονομάζονται ισόμορφα άλατα.
2. Η προσθήκη αραιού θειικού οξέος αποτρέπει την υδρόλυση του θειικού σιδήρου. Το συμπυκνωμένο διάλυμα θειικού σιδήρου προάγει τον σχηματισμό του κρυστάλλου αλατιού προσθέτοντας αλάτι Mohr, και αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως σπορά.
3. Η μοριακή μάζα είναι 284,05 γραμμάρια ανά mole και υπό τυπική πίεση και θερμοκρασία, το χρώμα του άλατος είναι μπλε-πράσινο.
4. Το μοτίβο συγκόλλησης του άλατος αποτελείται από οκταεδρικά κέντρα κατασκευασμένα από [Fe(H₂ O)₆ ]. Το οκταεδρικό κέντρο του κρυστάλλου σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με ιόντα θειικού και αμμωνίου.
5. Χρησιμοποιείται ως πηγή ιόντων Fe καθώς έχει μεγάλη διάρκεια ζωής και είναι ανθεκτικό στην οξείδωση.

Συμπέρασμα

Οι ανόργανες ενώσεις διαφέρουν από τις οργανικές ενώσεις επειδή δεν έχουν δεσμούς άνθρακα – υδρογόνου αλλά έχουν υψηλό ιοντικό δεσμό. Δεν παράγεται φυσικά αλλά είναι ένα συνθετικό προϊόν είτε που παράγεται σε εργαστήριο είτε ως αποτέλεσμα φυσικών διεργασιών. Υπάρχει σε στερεή μορφή και κυρίως σε κρυσταλλική μορφή και είναι μη πτητικό. Διαλύεται εύκολα στο νερό αλλά όχι σε ανόργανα διαλύματα. Τα θέματα δίνουν πληροφορίες για διάφορους τύπους ανόργανων ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων αλάτων, βάσεων, ανόργανου οξέος κ.λπ. Η στυπτηρία ποτάσας και το άλας Mohr είναι δύο σημαντικά παραδείγματα που χρησιμοποιούνται σε διάφορες εφαρμογές:ιατρική, επεξεργασία νερού, μαύρισμα, ψήσιμο, βαφή, επιβραδυντικό φωτιάς, διάλυση χάλυβας κ.λπ.