Διάσταση
Στη χημεία και τη βιοχημεία, η διάσταση είναι ένας γενικός μηχανισμός μέσω του οποίου μόρια (ή ιοντικές ενώσεις όπως άλατα και σύμπλοκα) διασπώνται ή διασπώνται σε μικρότερα συστατικά όπως ιόντα, ρίζες ή άτομα με αναστρέψιμο τρόπο. Η διάσταση είναι το πολικό αντίθετο της σύνδεσης ή του ανασυνδυασμού.
Η διάσταση είναι όταν το νερό διασπάται σε ιόντα υδρογόνου και υδροξειδίου. Εάν μια μοριακή ουσία διασπαστεί σε ιόντα, η αντίδραση αναφέρεται ως ιονισμός. Καθώς τα οξέα διασπώνται, παράγονται ιόντα υδρογόνου.
Εισαγωγή στη διάσπαση
Όταν ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα διαλύεται στο νερό, αποσυντίθεται. Όταν μια στερεή ιοντική ουσία διαλύεται, συμβαίνει διάσπαση, η οποία είναι η διάσπαση των ιόντων. Είναι σημαντικό να γνωρίζετε πώς να γράφετε υπολογισμούς διάστασης. Απλώς αντιστρέψτε τη διασταυρούμενη διαδικασία που μάθατε γράφοντας χημικούς τύπους ιοντικών ενώσεων. Στην πλευρά του προϊόντος της εξίσωσης, οι δείκτης για τα ιόντα στις χημικές εξισώσεις γίνονται οι τιμές των σχετικών ιόντων. Παρακάτω είναι οι εξισώσεις διάστασης για Ca(NO3)2, (NH4)3PO4 και NaCl.
Ca(NO3 ) 2 (aq) → Ca2 + (aq) + 2NO3 – (aq)
(NH4 )3 PO4 (s) → 3NH4 + (aq) + PO4 (aq)
NaCl(s) → Na (aq) + Cl (aq)
Ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωρίου σχηματίζονται όταν διασπάται η μονάδα τύπου του χλωριούχου νατρίου. Ένα ιόν ασβεστίου και δύο νιτρικά ιόντα σχηματίζονται όταν διασπάται η μονάδα τύπου νιτρικού ασβεστίου. Λόγω του φορτίου 2+ του ιόντος ασβεστίου, αυτό συμβαίνει. Για να γίνει η εξίσωση ηλεκτρικά ισορροπημένη, δύο νιτρικά ιόντα, το καθένα με ένα φορτίο. Τρία ιόντα αμμωνίου και ένα ιόν φωσφορικού σχηματίζονται όταν διασπάται η μονάδα τύπου φωσφορικού αμμωνίου. Από την άλλη πλευρά, τα πολυατομικά ιόντα δεν διασπώνται πλέον και παραμένουν ολόκληρα.
Παραδείγματα διάσπασης
Όταν γράφετε μια διαδικασία διάστασης στην οποία μια χημική ουσία διασπάται στα συστατικά της ιόντα, τοποθετείτε φορτία πολύ πάνω από τα σύμβολα ιόντων και εξισορροπείτε τις εξισώσεις μάζας και φορτίου. Μια αντίδραση διάστασης συμβαίνει όταν το νερό διασπάται σε ιόντα υδροξειδίου και υδρογόνου. Ο ιονισμός είναι μια χημική αντίδραση όταν ένα μόριο διασπάται σε ιόντα.
H2O → H+ + OH-
Τα οξέα παράγουν ιόντα υδρογόνου λόγω διάστασης. Εξετάστε τον ιονισμό του υδροχλωρικού οξέος, για παράδειγμα,
HCl → H+(aq) + Cl-(aq).
Ενώ ορισμένες μοριακές ενώσεις, όπως το νερό και τα οξέα, μπορούν να παράγουν ηλεκτρολυτικά διαλύματα, ιοντικές ενώσεις στο νερό ή υδατικά διαλύματα, χρησιμοποιούνται στις περισσότερες αντιδράσεις διάστασης. Τα σωματίδια του νερού διασπούν τον ιοντικό κρύσταλλο όταν διασπώνται οι ιοντικές χημικές ουσίες. Αυτό προκαλεί η έλξη μεταξύ των θετικών και αρνητικών ιόντων στον κρύσταλλο και της αρνητικής και θετικής πολικότητας του νερού.
Τι είναι η συσχέτιση;
Ένα σύμπλοκο συσχέτισης είναι ένα μοριακό συσσωμάτωμα που σχηματίζεται λόγω συσχέτισης. Συχνά παρατηρείται μια ισορροπία με ένα σύμπλεγμα συσχέτισης και τα ισοδύναμα απλά μόρια λόγω της αδυναμίας των δυνάμεων που συνδέουν τα μικρά συστατικά μεταξύ τους. Επειδή η απομάκρυνση ορισμένων με χημική αντίδραση επηρεάζει την ισορροπία, έτσι ώστε ο νόμος της δράσης της μάζας να διαχωρίζει περισσότερο από το συσσωμάτωμα, το μείγμα ισορροπίας δρα χημικά παρόμοια με τα μικρά μόρια μόνο.
Σε τι διαφέρει ο συσχετισμός από τον διαχωρισμό;
| Διάσπαση | Σύλλογος |
| Στη χημεία, η διάσπαση είναι η διάσπαση μιας χημικής ουσίας σε απλούστερα στοιχεία που μπορούν κανονικά να ανασυνδυαστούν υπό διαφορετικές συνθήκες. | Ένα σύμπλοκο συσχέτισης είναι ένα μοριακό σύνολο που σχηματίζεται λόγω συσχέτισης. |
| Η προσθήκη της ενέργειας ή του διαλύτη με τη μορφή θερμότητας κάνει τα μόρια ή τους κρυστάλλους μιας ουσίας να διασπώνται σε ιόντα σε ηλεκτρολυτική ή ιοντική διάσταση (ένα σωματίδιο που είναι ηλεκτρικά φορτισμένο). | Συχνά παρατηρείται μια ισορροπία με ένα σύμπλεγμα συσχέτισης και τα ισοδύναμα απλά μόρια λόγω της αδυναμίας των δυνάμεων που δεσμεύουν τα μικρά συστατικά μεταξύ τους. |
| Με χημικό συνδυασμό με διαλύτη, οι περισσότερες ενώσεις διάσπασης δημιουργούν ιόντα. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα και πολλά άλλα χαρακτηριστικά των ηλεκτρολυτικών διαλυμάτων εξηγούνται χρησιμοποιώντας την έννοια της ιοντικής διάστασης. | Η απομάκρυνση ορισμένων με χημική αντίδραση επηρεάζει την ισορροπία, έτσι ώστε ο νόμος της δράσης της μάζας να διαχωρίζει περισσότερο από το σύνολο. Το μείγμα ισορροπίας δρα χημικά παρόμοια με τα μικρά μόρια μόνο. |
Διαφορετικοί τύποι διάστασης
Διάσταση ιοντικών ενώσεων:Όταν οι ιοντικές χημικές ουσίες διαλύονται στο νερό, διασπώνται σε κάποιο βαθμό. Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από ιόντα (φορτισμένα άτομα) με αντίθετα φορτία. Ο ιοντικός δεσμός καταστρέφεται όταν μια ιοντική ουσία διαχωρίζεται στο νερό.
Διάσταση ομοιοπολικής ένωσης:Όταν ομοιοπολικές χημικές ουσίες διαλύονται στο νερό, συνήθως δεν διαχωρίζονται. Στη συντριπτική πλειοψηφία των περιστάσεων, αυτό είναι σωστό. Όταν όμως διαλύονται στο νερό, κάποιες ομοιοπολικές ουσίες διασπώνται. Η γλυκόζη είναι ένα ομοιοπολικά συνδεδεμένο μόριο. Δεν διασπάται όταν διαλύεται στο νερό. Στο νερό, τα μόρια χωρίζονται – απομακρύνονται, αλλά δεν σπάνε δεσμοί. Στο νερό, κάθε μόριο γλυκόζης παραμένει άθικτο.
Συμπέρασμα
Στο παραπάνω κεφάλαιο, κατανοήσαμε τις βασικές έννοιες, τις εξισώσεις, τα είδη της Διάσπασης. Στη χημεία, η διάσταση είναι η διάσπαση μιας χημικής ουσίας σε απλούστερα στοιχεία που μπορούν κανονικά να ανασυνδυαστούν υπό διαφορετικές συνθήκες. Η προσθήκη ενός διαλύτη ή ενέργειας με τη μορφή θερμότητας οδηγεί τα μόρια ή τους κρυστάλλους μιας ουσίας να διασπαστούν σε ιόντα σε ηλεκτρολυτική ή ιοντική διάσταση (ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια). Συνδυάζοντας χημικά με τον διαλύτη, οι περισσότερες ενώσεις διάσπασης δημιουργούν ιόντα.
