Συμπυκνωμένο Διάλυμα

ΕΙΣΑΓΩΓΗ

Μια σύντομη εισαγωγή στην έννοια της συγκέντρωσης διαλύματος

Η συγκέντρωση των λύσεων είναι κάτι για το οποίο όλοι μιλούν. Μπορούν επίσης να συζητήσουν τη συγκέντρωση του καφέ ή του τσαγιού που πίνουν. Ο καθένας έχει διαφορετική αντίληψη του τι σημαίνει να λες ότι μια λύση έχει υψηλή συγκέντρωση. Κατά την παρασκευή του καφέ, μπορεί να έχετε παρατηρήσει ότι εάν χρησιμοποιείτε πολύ σκόνη, θα καταλήξετε με ένα συμπυκνωμένο ρόφημα, ενώ αν προσθέσετε πολύ λίγο θα έχετε ως αποτέλεσμα ένα αραιό διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όταν χρησιμοποιείτε πολύ λίγη σκόνη,. Ως αποτέλεσμα, είναι σημαντικό να κατανοήσετε ποια είναι η συγκέντρωση της λύσης πριν προχωρήσετε. Σε όλο αυτό το κεφάλαιο, θα μάθουμε τι σημαίνει η συγκέντρωση ενός διαλύματος. θα μάθουμε επίσης πώς να βρίσκουμε τη συγκέντρωση ενός διαλύματος και για τις διάφορες τεχνικές έκφρασης της συγκέντρωσης ενός διαλύματος με διαφορετικούς τρόπους.

Ποιος είναι ο ορισμός της συγκέντρωσης ενός διαλύματος;

Σε ένα υδατικό διάλυμα, υπάρχουν δύο συστατικά, που ονομάζονται διαλυμένη ουσία και διαλύτης. Αυτές είναι οι δύο πιο θεμελιώδεις λέξεις στη συγκέντρωση διαλύματος που πρέπει να γνωρίζετε. Είναι απαραίτητο να παρακολουθείτε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει στο διάλυμα ανά πάσα στιγμή. Στη χημεία, η συγκέντρωση του διαλύματος ορίζεται ως η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη. Όταν ένα διάλυμα περιέχει μεγαλύτερη συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας, το αναφέρουμε ως συμπυκνωμένο διάλυμα. Ένα αραιό διάλυμα, από την άλλη πλευρά, ορίζεται ως ένα διάλυμα που περιέχει μεγαλύτερη ποσότητα διαλύτη.

Αφού καταλάβατε τι συνιστά συγκέντρωση σε διάλυμα, μπορούμε να προχωρήσουμε στη συζήτηση των διαφόρων τεχνικών έκφρασης της συγκέντρωσης.

Μέθοδοι έκφρασης συγκέντρωσης διαλύματος

Υπάρχουν  διαφορετικοί τρόποι έκφρασης της συγκέντρωσης ενός διαλύματος  Οι χημικοί συνήθως ενδιαφέρονται για την ποσότητα των mole που υπάρχουν σε ένα διάλυμα. Οι φαρμακοποιοί θα χρησιμοποιήσουν ποσοστιαίες συγκεντρώσεις αντί για τον αριθμό των σπίλων στους υπολογισμούς τους. Ως αποτέλεσμα, είναι κρίσιμο να είστε εξοικειωμένοι με όλες τις πολλές τεχνικές έκφρασης της συγκέντρωσης των διαλυμάτων.

Ο παρακάτω τύπος χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης του διαλύματος.

Συγκέντρωση διαλύματος =Βάρος της διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια / όγκος σε λίτρα

Επιπλέον, θα εξετάσουμε μερικές άλλες μεθόδους υπολογισμού της συγκέντρωσης ενός διαλύματος που βασίζονται στους πολλούς τρόπους έκφρασης των συγκεντρώσεων.

Μέρη συγκέντρωσης ανά εκατομμύριο ή  (PPM)

Αναφέρεται ως προς το βάρος. Ακολουθεί ο τύπος για τον προσδιορισμό των μερών ανά εκατομμύριο:

Μαζικό ποσοστό (β/β)

Αντιπροσωπεύεται ως ποσοστό μάζας της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα (m% της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα). Ακολουθεί ο τύπος για τον υπολογισμό του ποσοστού μάζας:

Ποσοστό μάζας διαλυμένης ουσίας =Μάζα συστατικού διαλυμένης ουσίας / Συνολική μάζα του διαλύματος

x100

Ποσοστό έντασης (V/V)

Δίνεται ως ποσοστό του συνολικού όγκου της διαλυμένης ουσίας στο διαλύτη (ποσοστό όγκου διαλυμένης ουσίας προς διαλύτη). Ακολουθεί ο τύπος για τον υπολογισμό του ποσοστού όγκου:

Ποσοστό όγκου διαλυμένης ουσίας =Όγκος διαλυμένης ουσίας συστατικού / Συνολικός όγκος διαλύματος x 100

Ποσοστό μάζας ανά όγκο (w/V)

Ο αριθμός των γραμμαρίων διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100 χιλιοστόλιτρα προϊόντος εκφράζεται ως ποσοστό του συνολικού όγκου του προϊόντος.

Μοριακότητα (Μ)

Είναι ο αριθμός των mol της διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε χίλια χιλιοστόλιτρα νερού. Για τον σκοπό της έκφρασης των συγκεντρώσεων, αυτή είναι μια μέθοδος που χρησιμοποιείται τακτικά.

Μοριακότητα =Μάζα διαλυμένης ουσίας / Όγκος διαλύματος σε λίτρα

Molality (m)

Η molality (molality) ορίζεται ως ο αριθμός των mol μιας διαλυμένης ουσίας που μπορεί να περιέχεται σε 1000 γραμμάρια ενός διαλύτη. Ακολουθεί ο τύπος molality στην απλούστερη μορφή του.

Μοριακότητα (m) =Μάζα διαλυμένης ουσίας / Μάζα διαλύτη σε Kg

Κανονικότητα (Ν)

Μπορεί να οριστεί ως ο αριθμός των ισοδυνάμων της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει στο διάλυμα και αναφέρεται ως ισοδύναμη συγκέντρωση σε άλλα πλαίσια. Ακολουθεί ο τύπος της κανονικότητας

Κανονικότητα (Ν) =Βάρος διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια / Ισοδύναμη μάζα×Όγκος σε λίτρα

Μοριακό κλάσμα

Ορίζεται ως ο λόγος του αριθμού των γραμμομορίων ενός συστατικού που υπάρχει σε ένα διάλυμα προς το άθροισμα όλων των γραμμομορίων όλων των συστατικών που υπάρχουν στο διάλυμα. Το μοριακό κλάσμα του Α δηλώνεται  ως ΧΑ με τη βοήθεια της δεδομένης εξίσωσης που αποτελείται από  Α, Β, Γ, … ως λύσεις μπορούμε να υπολογίσουμε το ΧΑ.

Χ A =mole του A + mole του B + mole του C +….

Για να προσδιορίσουμε το μοριακό κλάσμα των B, XB με τη βοήθεια του παρακάτω τύπου, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ίδια διαδικασία.

Χ B =mole του A + mole του B + mole του C +….

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ

Συμπερασματικά λοιπόν Είναι η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που έχει διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη ή διαλύματος που μετράται ως η συγκέντρωση ενός διαλύματος. Ένας ορισμός του συμπυκνωμένου διαλύματος είναι ένα διάλυμα που περιέχει σημαντική ποσότητα διαλυμένης ουσίας. Αραιό ​​διάλυμα είναι ένα διάλυμα που έχει περιορισμένη ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε σύγκριση με άλλα διαλύματα.