Διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνης

Κύρια διαφορά – Αλδεΰδη εναντίον κετόνης

Τόσο οι αλδεΰδες όσο και οι κετόνες είναι ανθρακικές χημικές ενώσεις που περιέχουν μια ομάδα καρβονυλίου. Μια ομάδα καρβονυλίου περιέχει ένα άτομο άνθρακα το οποίο είναι διπλά συνδεδεμένο με ένα άτομο οξυγόνου (C=O). Η κύρια διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνης είναι η χημική τους δομή. παρόλο που τόσο οι αλδεΰδες όσο και οι κετόνες μοιράζονται ένα καρβονυλικό κέντρο εντός της χημικής τους δομής, η χημική τους διάταξη των γύρω ατόμων είναι διαφορετική. Ενώ η καρβονυλική ομάδα μιας αλδεΰδης είναι συνδεδεμένη με μια ομάδα αλκυλίου στη μία πλευρά και σε ένα άτομο Η στην άλλη πλευρά, η καρβονυλική ομάδα της κετόνης είναι συνδεδεμένη με δύο αλκυλομάδες (μπορεί να είναι ίδιες ή διαφορετικές) και στις δύο πλευρές.

Αυτό το άρθρο εξερευνά, 

1. Τι είναι η Αλδεΰδη;
      – Δομή, Ονομασία, Ιδιότητες, Δοκιμές

2. Τι είναι η κετόνη;
      – Δομή, Ονομασία, Ιδιότητες

3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνης;

Τι είναι η Αλδεΰδη

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η χημική δομή μιας αλδεΰδης μπορεί να οριστεί ως R-CHO, όπου το άτομο C είναι διπλά συνδεδεμένο με το οξυγόνο (R-(C=O)-H) . Δεδομένου ότι το ένα άκρο μιας αλδεΰδης είναι πάντα ένα άτομο Η, οι ομάδες αλδεΰδης μπορούν να βρεθούν μόνο στο άκρο μιας ανθρακικής αλυσίδας. Επομένως, εάν μια ομάδα καρβονυλίου βρεθεί στο τέλος μιας ανθρακικής αλυσίδας, είναι σίγουρα μια αλδεΰδη. Οι αλδεΰδες είναι εξαιρετικά χρήσιμες χημικές ενώσεις στη βιομηχανία. δηλαδή φορμαλδεΰδη και ακεταλδεΰδη

Οι αλδεΰδες είναι πιο αντιδραστικές όταν συγκρίνονται με τις κετόνες. Μπορεί να αναχθεί για να σχηματίσει αλκοόλες και επίσης μπορεί να οξειδωθεί περαιτέρω μέχρι να σχηματίσει καρβοξυλικά οξέα. Ακολουθούν και άλλες πολυάριθμες αντιδράσεις ανάλογα με τη φύση της ανθρακικής αλυσίδας στην οποία συνδέεται η αλδεΰδη. Όταν ονομάζουμε αλδεΰδες σύμφωνα με το σύστημα IUPAC, τελειώνει με ένα επίθημα «al». Επομένως, ονόματα όπως προπανάλη, βουτανάλη, εξανάλη κ.λπ. είναι οι αλδεΰδες των αντίστοιχων αλκυλομάδων. Μια αλδεΰδη μπορεί να διακριθεί από μια κετόνη μέσω πολλών εργαστηριακών δοκιμών ποιότητας. Το τεστ του Schiff, το τεστ Tollen, το Fehling είναι από τα δημοφιλή τεστ. Για παράδειγμα, στη δοκιμή Fehling, οι αλδεΰδες σχηματίζουν ένα κόκκινο ίζημα, ενώ οι κετόνες δεν παρουσιάζουν αντίδραση.

Τι είναι η κετόνη

Η χημική δομή των κετονών χαρακτηρίζεται από τη μορφή R-CO-R, όπου το άτομο C είναι διπλά συνδεδεμένο με το άτομο οξυγόνου. Καθώς ο καρβονυλικός δεσμός περιβάλλεται από ομάδες αλκυλίου και στις δύο πλευρές, μια κετόνη δεν θα βρεθεί ποτέ στο τέλος μιας ανθρακικής αλυσίδας.

Οι κετόνες δεν είναι τόσο αντιδραστικές όσο οι αλδεΰδες. Ωστόσο, συχνά χρησιμοποιούνται ως βιομηχανικοί διαλύτες. δηλαδή ακετόνη. Οι κετόνες βρίσκονται στην υψηλότερη μορφή οξείδωσης και επομένως δεν μπορούν να οξειδωθούν περαιτέρω. Ωστόσο, υφίσταται εύκολα αντιδράσεις αναγωγής σχηματίζοντας την αντίστοιχη αλκοόλη. Οι κετόνες μπορούν εύκολα να αναγνωριστούν από το όνομά τους IUPAC που τελειώνει με ένα επίθημα, «ένα». Για παράδειγμα, βουτανόνη, πεντανόνη, εξανόνη κ.λπ.

Διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνης

Χημική δομή

Αλδεΰδες έχουν τη μορφή R-CHO.

κετόνες έχουν τη μορφή R-CO-R’.

Αντιδραστικότητα

Αλδεΰδες είναι πιο αντιδραστικά από τις κετόνες. Οι αλδεΰδες υφίστανται οξείδωση σχηματίζοντας καρβοξυλικά οξέα.

Κετόνες δεν μπορεί να οξειδωθεί χωρίς να σπάσει η ανθρακική αλυσίδα.

Ονοματολογία IUPAC

Αλδεΰδες τελειώνουν με το επίθημα ‘al’

Κετόνες τελειώνουν με το επίθημα «ένα».

Τοποθεσία της ομάδας καρβονυλίου

Αλδεΰδες εμφανίζονται πάντα στο τέλος μιας αλυσίδας άνθρακα.

Κετόνες εμφανίζονται πάντα στη μέση της αλυσίδας.

Φυσική εμφάνιση

Αλδεΰδες βρίσκονται συνήθως σε πτητικές ενώσεις όπως οι αρωματικές ενώσεις.

Κετόνες βρίσκονται συνήθως στα σάκχαρα και αναφέρονται ως κετόζες γενικά. Ωστόσο, υπάρχουν σάκχαρα αλδεΰδης που ονομάζονται αλδόζες. (Διαβάστε τη διαφορά μεταξύ Aldose και Ketose)

Εικόνα Ευγενική προσφορά:

"Aldehyde_Structural_Formulae" Από τον Jü – Ίδιο έργο (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia

"Ketone-general" Από τον Benjah-bmm27 (βάσει αξιώσεων πνευματικών δικαιωμάτων). Ανάληψη δικής σας εργασίας (Δημόσιος Τομέας) μέσω του Commons Wikimedia