Διαφορά μεταξύ ατομικού αριθμού και μαζικού αριθμού

Κύρια διαφορά – Ατομικός αριθμός έναντι μαζικού αριθμού

Τα άτομα αποτελούνται από ηλεκτρόνια, πρωτόνια και νετρόνια. Τα πρωτόνια και τα νετρόνια μαζί αποτελούν τον πυρήνα ενός ατόμου. Όταν μετράμε τη μάζα ενός ατόμου, στην πραγματικότητα μετράμε τη μάζα του πυρήνα. Αυτό συμβαίνει επειδή η μάζα ενός ηλεκτρονίου είναι αμελητέα σε σύγκριση με ένα πρωτόνιο ή ένα νετρόνιο. Ο ατομικός αριθμός και ο μαζικός αριθμός ενός ατόμου είναι δύο σημαντικοί όροι επειδή αυτοί οι όροι μας παρέχουν λεπτομέρειες σχετικά με τον αριθμό των πρωτονίων και τον αριθμό των νετρονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο. Η κύρια διαφορά μεταξύ ατομικού αριθμού και μαζικού αριθμού είναι ότιο ατομικός αριθμός δείχνει τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο, ενώ ο μαζικός αριθμός δείχνει το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και του αριθμού των νετρονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι ο ατομικός αριθμός
      – Ορισμός, Επεξήγηση με Παραδείγματα
2. Τι είναι ο μαζικός αριθμός
      – Ορισμός, Επεξήγηση με Παραδείγματα
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και του μαζικού αριθμού
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Άτομο, Ατομικός αριθμός, Ηλεκτρόνιο, Ισότοπο, Αριθμός Μάζας, Νετρόνιο, Πυρήνας, Πρωτόνιο

Τι είναι ο ατομικός αριθμός

Ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο. Τα πρωτόνια βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου. Ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο είναι μια μοναδική ιδιότητα για ένα χημικό στοιχείο. Επομένως, μπορούμε να αναγνωρίσουμε ένα δεδομένο χημικό στοιχείο βρίσκοντας τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν στο άτομό του. Κάθε άτομο έχει τουλάχιστον ένα πρωτόνιο. Για παράδειγμα, το άτομο υδρογόνου έχει μόνο ένα πρωτόνιο.

Δεδομένου ότι ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων, ο ατομικός αριθμός δεν έχει μονάδες. Για παράδειγμα, ο αριθμός των πρωτονίων στο ήλιο είναι 2. Επομένως, ο ατομικός αριθμός του ηλίου είναι 2. Συνήθως, ο ατομικός αριθμός δίνεται μαζί με το σύμβολο του χημικού στοιχείου με συγκεκριμένο τρόπο. Ένα παράδειγμα δίνεται παρακάτω.

Εικόνα 1:Ο ατομικός αριθμός δίνεται μπροστά από το χημικό σύμβολο με πεζό αριθμό.

Τα ισότοπα είναι άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Δεδομένου ότι αυτά τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, ανήκουν στο ίδιο χημικό στοιχείο. Επομένως, όταν μιλάμε για ισότοπα, μιλάμε για τις διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου.

Τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα υποατομικά σωματίδια. Επομένως, ο ατομικός αριθμός δείχνει το συνολικό θετικό φορτίο ενός πυρήνα. Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων, γιατί, για να είναι ουδέτερο, όλα τα θετικά φορτία πρέπει να εξουδετερωθούν από τα αρνητικά φορτία των ηλεκτρονίων. Επομένως, ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που υπάρχουν σε ένα ουδέτερο άτομο.

Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου μπορεί να αλλάξει εάν αυτό το στοιχείο είναι ραδιενεργό. Αυτό συμβαίνει επειδή, όταν ορισμένα στοιχεία υφίστανται ραδιενέργεια, τα πρωτόνια μετατρέπονται σε διαφορετικά υποατομικά σωματίδια ή τα νετρόνια μπορεί να μετατραπούν σε πρωτόνια. Είτε έτσι είτε αλλιώς, αλλάζει τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο. Αυτό αλλάζει σε διαφορετικό στοιχείο (η αλλαγή στον ατομικό αριθμό αλλάζει το στοιχείο).

Τι είναι ο μαζικός αριθμός

Ο μαζικός αριθμός είναι το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων ενός ατόμου. Αυτό σημαίνει ότι ο μαζικός αριθμός είναι ο συνολικός αριθμός των υποατομικών σωματιδίων που υπάρχουν στον πυρήνα ενός ατόμου. Ένα πρωτόνιο ή ένα νετρόνιο μόνο ονομάζεται νουκλεόνιο. Επομένως, ο μαζικός αριθμός μπορεί επίσης να δοθεί ως ο συνολικός αριθμός των νουκλεονίων που υπάρχουν στον πυρήνα ενός ατόμου.

Αυτός ονομάζεται μαζικός αριθμός επειδή καθορίζει τη μάζα ενός ατόμου. Η μάζα ενός ατόμου είναι η συνολική μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων αυτού του ατόμου. Αυτό συμβαίνει επειδή η μάζα ενός ηλεκτρονίου είναι αμελητέα σε σύγκριση με ένα πρωτόνιο ή ένα νετρόνιο.

Δεδομένου ότι ο αριθμός των πρωτονίων και ο αριθμός των νετρονίων είναι ίσοι σε σταθερά άτομα, ο μαζικός αριθμός ενός ατόμου είναι περίπου ίσος με το διπλάσιο του ατομικού αριθμού. Ωστόσο, στα ισότοπα, ο μαζικός αριθμός μπορεί να είναι ή όχι ίσος με το διπλάσιο του ατομικού αριθμού. Αυτό συμβαίνει επειδή τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Επομένως, σε αυτά, ο μαζικός αριθμός είναι διαφορετικός από αυτόν της αναμενόμενης τιμής.

Εικόνα 2:Τα κύρια ισότοπα του υδρογόνου και ο μαζικός αριθμός τους.

Εκτός αυτού, υπάρχουν ορισμένες ουσίες που ονομάζονται ισοβαρείς. Αυτά είναι άτομα διαφορετικών στοιχείων που έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό, αλλά διαφέρουν ως προς τον ατομικό τους αριθμό. Για παράδειγμα, το Chlorine-37 και το Argon-37 έχουν τον ίδιο αριθμό μάζας. Επομένως, είναι ισοβαρείς.

Καθώς τα άτομα συχνά υφίστανται διάσπαση άλφα που εξαλείφει δύο πρωτόνια και δύο νετρόνια από έναν ραδιενεργό πυρήνα, ο μαζικός αριθμός των στοιχείων μπορεί να αλλάξει ανάλογα. Στη συνέχεια, ο αριθμός μάζας αλλάζει κατά 4 μονάδες.

Διαφορά μεταξύ ατομικού αριθμού και μαζικού αριθμού

Ορισμός

Ατομικός αριθμός: Ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο.

Μαζικός αριθμός: Ο μαζικός αριθμός είναι το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων ενός ατόμου.

Αριθμός Νετρονίων

Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των νετρονίων δεν επηρεάζει τον ατομικό αριθμό ενός ατόμου.

Μαζικός αριθμός: Ο αριθμός των νετρονίων δεν επηρεάζει τον αριθμό μάζας ενός ατόμου.

Ισότοπα

Ατομικός αριθμός: Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.

Μαζικός αριθμός: Τα ισότοπα έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας.

Isobars

Ατομικός αριθμός: Οι ισοβαρείς δεν μπορούν να έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.

Μαζικός αριθμός: Οι ισοβαρείς έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό.

Τιμή

Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός είναι πάντα μικρότερη από τον μαζικό αριθμό.

Μαζικός αριθμός: Ο μαζικός αριθμός είναι πάντα μεγαλύτερη τιμή από τον ατομικό αριθμό.

Συμπέρασμα

Ο ατομικός αριθμός και ο μαζικός αριθμός είναι θεμελιώδεις λεπτομέρειες για ένα άτομο. Ο ατομικός αριθμός είναι μια μοναδική τιμή για ένα συγκεκριμένο χημικό στοιχείο. Αλλά μπορεί να υπάρχουν στοιχεία που έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό. Ονομάζονται ισοβαρείς. Και επίσης, μπορεί να υπάρχουν άτομα που έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό με διαφορετικούς αριθμούς μάζας αλλά να ανήκουν στο ίδιο στοιχείο. Ονομάζονται ισότοπα. Η κύρια διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και του μαζικού αριθμού είναι ότι ο ατομικός αριθμός υποδεικνύει τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο, ενώ ο μαζικός αριθμός δείχνει το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και του αριθμού των νετρονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο.