Διαφορά μεταξύ ύδρου και άνυδρου

Κύρια διαφορά – Υδρώδης έναντι Ανύδρου

Οι υδρόβιες ενώσεις είναι χημικές ενώσεις που αποτελούνται από μόρια νερού στη δομή τους ως συστατικό. Οι άνυδρες ενώσεις είναι χημικές ενώσεις που δεν έχουν μόρια νερού στη χημική δομή . Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ ένυδρων και ανύδρων ενώσεων. Οι ένυδρες ενώσεις είναι γνωστές ως ένυδρες ενώσεις . Οι άνυδρες ενώσεις είναι γνωστές ως άνυδρες .

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το Hydrous
      – Ορισμός, Δομή, Παραδείγματα
2. Τι είναι το Άνυδρο
      – Ορισμός, Δομή, Παραδείγματα
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ύδρου και άνυδρου
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:Άνυδρο, Άνυδρο, Κρυσταλλικό Πλέγμα, Κρυστάλλωση, Αντίδραση Grignard, Ένυδρο, Υδρικό, Υγροσκοπικό

Τι είναι το Hydrous

Υδρώδης είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να περιγράψει μια ουσία που περιέχει νερό ως συστατικό. Οι ένυδρες ενώσεις είναι γνωστές ως ένυδρες ενώσεις. Εδώ, το νερό αναφέρεται στο νερό της κρυστάλλωσης. Αυτό σημαίνει ότι το νερό μπορεί να παγιδευτεί μέσα στο κρυσταλλικό πλέγμα των ουσιών ενώ λαμβάνει χώρα κρυστάλλωση, καθώς αυτές οι ενώσεις δεν μπορούν να κρυσταλλωθούν απουσία νερού.

Το νερό σε αυτές τις ενώσεις υπάρχει με τη μορφή H₂ Ω μόρια. Οι ένυδρες ενώσεις (ένυδρες) μπορεί να είναι είτε οργανικές ενώσεις είτε ανόργανες ενώσεις. Στην οργανική χημεία, οι ένυδρες ενώσεις σχηματίζονται με την προσθήκη νερού σε ένα οργανικό μόριο. Στην ανόργανη χημεία, οι ένυδρες ενώσεις είναι λωρίδες που περιέχουν μόρια νερού σε καθορισμένες αναλογίες στις κρυσταλλικές τους δομές.

Οι ουσίες που απορροφούν νερό από τον αέρα για να σχηματίσουν υδρίτες είναι γνωστές ως υγροσκοπικές ενώσεις. Αυτή η απορρόφηση νερού είναι συχνά μια αναστρέψιμη διαδικασία. Μερικές φορές, εμφανίζεται ως αλλαγή χρώματος όταν απορροφάται νερό και σχηματίζεται ένυδρος.

Οι περισσότερες ανόργανες ένυδρες ενώσεις είναι ενώσεις συντονισμού που έχουν ένα κεντρικό μεταλλικό ιόν συνδεδεμένο με πολλά μόρια νερού μέσω ομοιοπολικών δεσμών συντεταγμένων. Εκεί, τα μόρια του νερού λειτουργούν ως συνδέτες. Ο αριθμός συντονισμού θα είναι ίσος με τον αριθμό των μορίων νερού στο σύμπλεγμα.

Εικόνα 1:Ο θειικός σίδηρος είναι μια υδρογόνος ένωση

Παραδείγματα Υδρώδεις Ενώσεις

• Αιθανόλη (CH₃ CH₂ Ω)
• Χλωριούχο βάριο (BaCl₂ .2Η₂ O)
• Θιικός χαλκός(II) (CuSO₄ .5H₂ O)
• Θειικός σίδηρος (FeSO₄ .7H₂ O)
• Θειικό ασβέστιο (CaSO₄ .2Η₂ O)

Τι είναι το Anhydrous

Άνυδρο είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να εξηγήσει μια ουσία που δεν περιέχει νερό ως συστατικό. Περιγράφει την απουσία νερού σε μια ένωση. Αυτές οι ενώσεις είναι γνωστές ως άνυδρες ενώσεις. Μπορούμε να αποκτήσουμε άνυδρες ενώσεις με διάφορες τεχνικές. Αυτές οι τεχνικές διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον τύπο της ουσίας. Οι περισσότερες άνυδρες ενώσεις έχουν διαφορετικά χρώματα και χημικές ιδιότητες από τις ένυδρες μορφές τους.

Μερικές φορές, ο όρος άνυδρη χρησιμοποιείται για να περιγράψει την αέρια φάση μιας ένωσης. Για παράδειγμα, η άνυδρη αμμωνία είναι αέρια αμμωνία. Αυτό γίνεται για να το διακρίνουμε από το υδατικό του διάλυμα. Ωστόσο, η ένωση δεν έχει μόρια νερού.

Οι άνυδρες ενώσεις χρησιμοποιούνται για χημικές διεργασίες όπου οι χημικές αντιδράσεις πρέπει να γίνονται απουσία νερού. Για παράδειγμα, η αντίδραση Grignard θα πρέπει να γίνεται απουσία νερού. Διαφορετικά, το τελικό προϊόν θα είναι διαφορετικό από το επιθυμητό τελικό προϊόν. Επομένως, χρησιμοποιούνται άνυδρα αντιδραστήρια για αυτήν την αντίδραση.

Εικόνα 2:Άνυδρο χλωριούχο χρώμιο(III)

Παραδείγματα Ανύδρων Ενώσεων

• Θειικός χαλκός (CuSO₄ ) είναι μια άνυδρη ένωση. Η ένυδρη μορφή είναι CuSO₄ .5H₂
• Αέριο HCl.
• Χλωριούχο χρώμιο(III) (CrCl₃ )
• Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂ )

Διαφορά μεταξύ ύδρου και άνυδρου

Ορισμός

Υδρώδη: Υδρώδης είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να εξηγήσει μια ουσία που περιέχει νερό ως συστατικό.

Άνυδρο: Άνυδρο είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να εξηγήσει μια ουσία που δεν περιέχει νερό ως συστατικό.

Νερό

Υδρώδη: Οι ένυδρες ενώσεις αποτελούνται από μόρια νερού.

Άνυδρο: Οι άνυδρες ενώσεις δεν αποτελούνται από μόρια νερού.

Ενώσεις

Υδρώδη: Οι ένυδρες ενώσεις είναι γνωστές ως ένυδρες ενώσεις.

Άνυδρο: Οι άνυδρες ενώσεις είναι γνωστές ως άνυδρες.

Απορρόφηση νερού

Υδρώδη: Οι υγροσκοπικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν ένυδρες ενώσεις με απορρόφηση νερού από τον αέρα.

Άνυδρο: Οι άνυδρες ενώσεις μπορούν να απορροφήσουν νερό από τον αέρα.

Θέρμανση

Υδρώδη: Οι υδρατμοί μπορούν να απελευθερώσουν υδρατμούς κατά τη θέρμανση.

Άνυδρο: Οι άνυδρες ενώσεις δεν απελευθερώνουν υδρατμούς κατά τη θέρμανση.

Συμπέρασμα

Οι υδρόβιες και οι άνυδρες ενώσεις είναι χημικές ενώσεις που κατηγοριοποιούνται ανάλογα με την παρουσία ή την απουσία μορίων νερού στη χημική δομή. Η κύρια διαφορά μεταξύ ένυδρων και ανύδρων ενώσεων είναι ότι οι ένυδρες ενώσεις αποτελούνται από νερό ως συστατικό ενώ οι άνυδρες ενώσεις δεν αποτελούνται από νερό ως συστατικό.